Question

【題目】士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末．使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量．下面是在室溫下對本產(chǎn)品的兩個探究實驗． 實驗1：向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果見圖1．

①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol 氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol 鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
實驗2：向加有100mL水的多個相同的隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度，結(jié)果見圖2．
請回答下列問題：
（1）實驗1證實了該反應的反應速率與有關(guān)．
（2）實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是（填選項字母）．
A.加入更多的NaCl不再增加反應速率
B.加入NaCl反而會降低反應速率
C.已達到沸點不再有溫度變化
D.需要加入更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實驗2中加入0.060mol的NaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于（填字母）．
A.34℃
B.42℃
C.50℃
D.62℃
（4）加入鐵粉和NaCl能使反應速率加快的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）鎂的表面積
（2）C
（3）B
（4）鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應速率
【解析】解：（1）實驗1中三組物質(zhì)不同之處在于鎂的狀態(tài)，故實驗1是研究的是鎂的表面積與速率的關(guān)系， 所以答案是：鎂的表面積；（2）根據(jù)圖2可知，NaCl用量達到0.125 mol時，溶液已經(jīng)達到沸騰狀態(tài)，當NaCl的用量再增加時，溫度不再發(fā)生變化，所以無需再做，所以C正確，
所以答案是：C；（3）由圖2可見，當加入0.06 mol NaCl時，第15 min記錄的溫度升高值在42℃左右，所以則第15min時混合物的溫度最接近于：42℃+20℃=62℃，則D正確，
所以答案是：D；（4）鎂粉、鐵粉與NaCl水溶液共同構(gòu)成了原電池，大大促進了Mg的反應，加快了反應的速率，
所以答案是：鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應速率．