反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率v為( )

A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.08 mol·L－1·s－1

C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程不涉及化學變化的是（　�。�
A．石油分餾B．煤干餾C．氯堿工業(yè)D．海水提碘

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，與0．3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質是

A．0．3moLHNO3 B．3．612×1023個HNO3分子

C．0．1moLH3PO4 D．0．2moLCH4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

（1）該反應的化學方程式為 。

（2）反應開始至2 min，用Y表示的平均反應速率為 ，X的轉化率為 。

（3）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），發(fā)生反應A（g）+ B（g）= 2C（g），當改變下列條件時，會加快反應速率的是 （填序號）。

①降低溫度 ②保持容器的體積不變，充入氦氣

③加入催化劑 ④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質的量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是( ）

A．HCl和NaOH反應中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4和Ba(OH)2反應熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳氣體所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1

D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物，即原子的利用率為100%。下列反應類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是（ ）

①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應 ⑤加成反應 ⑥加聚反應

A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是 ( )

A．NH4Cl B． NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，下面三個熱化學方程式
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O （l）△H1=-akJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H2=-b kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）?KNO3（aq）+H2O（l）△H3=-c kJ•mol-1
則a、b、c的關系正確的是（　�。�
A．a=b=cB．b＞a＞cC．b＞c＞aD．b=c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某化學實驗小組設計了如圖裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性，其中B、D中為品紅溶液，C中為NaOH溶液．

（1）該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2．請寫出制取Cl2的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D溶液于試管中分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B溶液恢復紅色  D溶液仍無色．解釋B中對應現(xiàn)象的原因二氧化硫與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱時無色物質分解又生紅色的品紅．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題．
①兩同學在氣體進入品紅溶液之前，先將氣體通過F裝置，F(xiàn)中可盛裝濃硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且通過觀察氣泡控制氣體的流速．
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．（用離子方程式說明）
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？控制兩種氣體通入的量，使其物質的量不相等（或使其比例不等于1：1）．

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