A、B、C、D四種化合物,有的是藥物,有的是香料.它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示:

(1)化合物B的分子式是
C7H8O3
C7H8O3
;A中含有的官能團(tuán)的名稱是
羥基、羧基
羥基、羧基

(2)A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是(填序號)
AC
AC
;
(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)
5
5
組峰;
(4)1mol D最多能與
4
4
mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng);
(5)A與乙二醇以物質(zhì)的量2:1反應(yīng)生成一種酯,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):
分析:(1)根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式推斷分子式;A中含有羥基和羧基;
(2)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體,根據(jù)定義判斷;
(3)該化合物中含有幾類氫原子核磁共振氫譜中就出現(xiàn)幾組峰;
(4)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有苯環(huán)和碳碳雙鍵,據(jù)此分析;
(5)A 中含有一個羧基,乙二醇中含有2個羥基,所以A與乙二醇以物質(zhì)的量2:1反應(yīng)生成一種酯,根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫,注意要寫可逆號.
解答:解:(1)化合物B的分子式是C7H8O3;A中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基,故答案為:C7H8O3; 羥基、羧基;
(2)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體,所以A和C是同分異構(gòu)體,故選A、C;
(3)化合物B中含有5類氫原子,所以化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組峰,故答案為:5;
(4)1mol D需要3mol氫氣與苯環(huán)發(fā)生加成反應(yīng),需要1mol氫氣與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),所以共需氫氣4mol,故答案為:4;
(5)A 中含有一個羧基,乙二醇中含有2個羥基,所以A與乙二醇以物質(zhì)的量2:1反應(yīng)生成一種酯,反應(yīng)方程式為:

故答案為:
點評:本題考查了有機(jī)物的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),難度不大,較難的是核磁共振氫譜中出現(xiàn)峰的組數(shù)的判斷.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示,請結(jié)合相關(guān)信息,完成相關(guān)的問題:
元素 相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
A 其單質(zhì)的一種晶體不是金屬晶體,但是電的良導(dǎo)體,且難熔、質(zhì)軟并有潤滑性,可用作原子核反應(yīng)堆的慢化劑、火箭發(fā)動機(jī)噴灌和電極材料等.
B 其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最。
C 是蛋白質(zhì)的組成元素之一,原子核外有三種不同能量的電子,且未成對電子數(shù)最多.
D 原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+1
(1)表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有
共價鍵
共價鍵
分子間作用力
分子間作用力

(2)B元素的氧化物所對應(yīng)的晶體屬于
離子
離子
晶體(填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”),工業(yè)上制備B元素單質(zhì)的化學(xué)方程式:
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2

(3)鈉與C元素形成的Na3C晶體中,C元素以C3-存在,C3-的電子排布式為
ls22s22p6
ls22s22p6
.C元素的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈堿性的原因(用方程式表示)
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
(填序號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?泰州三模)已知:A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大.A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同;C2-離子D2+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu);E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2
請回答下列問題:
(1)A、B、C、D四種元素中,電負(fù)性最大的是
O
O
(填元素符號).
(2)B的氫化物的沸點遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是
NH3分子間能形成氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵

(3)由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體,則CAB-中A原子的雜化方式為
sp
sp

(4)E2+離子能與AC分子形成[E(AC)4]2+,其原因是AC分子中含有
孤對電子
孤對電子

(5)最近發(fā)現(xiàn),只含A、D、E三種元素的一種晶體(晶胞如右圖所示)具有超導(dǎo)性.A原子的配位數(shù)為
6
6
;該晶體的化學(xué)式為
MgNi3C
MgNi3C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 室溫下單質(zhì)呈氣態(tài),原子最外層電子數(shù)與D相同. D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙,乙具有弱酸性 單質(zhì)質(zhì)軟,銀白色固體,導(dǎo)電性強(qiáng),在空氣中燃燒生成淡黃色固體 E是一種氣態(tài)氧化物丙,丙相對于空氣的密度為3.0,溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液,該溶液在光照條件下放置酸性會增強(qiáng)
試回答以下問題
(1)B在周期表中的位置是
 
.B的氫化物與E的氫化物比較,沸點較高的是
 
 (填化學(xué)式),在水中溶解度較大的是
 
 (填化學(xué)式)
(2)寫出D2B與甲反應(yīng)所得溶液呈
 
(填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是
 
(用化學(xué)方程式表示).
(3)寫出丙的電子式為.說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強(qiáng)的原因
 
(用離子方程式表示).
(4)由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁,其外觀與氯化鈉相似,丁的水溶液呈堿性.可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有
 

A.氫碘酸和淀粉的混合液  B.AgNO3溶液   C.甲基橙試 劑 D.稀硫酸
(5)將光亮的銅絲插入丁溶液中,沒有現(xiàn)象發(fā)生,如用鹽酸酸化,反應(yīng)迅速發(fā)生,銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B元素的基態(tài)原子L電子層中末成對電子數(shù)分別為3、2.短周期主族元素中C元素的電負(fù)性最小,原子半徑最大.D元素的原子序數(shù)是C元素的兩倍,其合金多用于航天工業(yè),被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,請回答下列問題:
(1)A、B、C三種元素的第一電離能由大到小順序是
 
(填元素符號).
(2)D元素基態(tài)原子的介電子排布式是
 

(3)白色晶體白色晶體C3AB4、可由CAB2和C2B2在銀皿中于300℃條件下七天后制得,該白色晶體白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)名稱是
 
,其中心原子的雜化軌道類型是
 
雜化,中學(xué)化學(xué)常見的陰離子中,與該陰離子互為等電子體的離子符號是
 
(只填兩種).該白色晶體遇潮濕的二氧化碳時發(fā)生劇烈反應(yīng),寫出三種反應(yīng)物按等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng),生成三種等物質(zhì)的量且均含C元素的固體產(chǎn)物的化學(xué)方程式
 
;
(4)B、D兩元素組成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)(晶胞示意圖)如圖a、圖b所示,寫出該化合物的化學(xué)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(多選錯選不得分)現(xiàn)有下列物質(zhì),用編號填空回答下列問題:
A.干冰   B.金剛石   C.氦   D.過氧化鈉   E.二氧化硅  F.溴化銨
(1)通過非極性鍵形成的原子晶體是:
 

(2)可由原子直接構(gòu)成的晶體是:
 

(3)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是:
 

(4)含有非極性鍵的離子化合物是:
 

(5)已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵.氯化鈉熔化,粒子間克服的作用力為
 
;二氧化硅熔化,粒子間克服的作用力為
 
;干冰氣化,粒子間克服的作用力為
 
.A、B、C、D四種物質(zhì)的熔點從低到高的順序為
 
(填序號).

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