14．同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積比 1：1B．體積比 11：16
C．物質的量比 16：11D．密度比 11：16

分析 等質量的SO2和CO2，設質量均為m，物質的量之比為$\frac{m}{64}$：$\frac{m}{44}$=11：16，結合同溫同壓下物質的量與體積成正比、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$及物質的構成來解答．

解答 解：等質量的SO2和CO2，設質量均為m，物質的量之比為$\frac{m}{64}$：$\frac{m}{44}$=11：16，
A．同溫同壓下物質的量與體積成正比，則體積之比為11：16，故A錯誤；
B．同溫同壓下物質的量與體積成正比，則體積之比為11：16，故B正確；
C．同溫同壓下物質的量之比為11：16，故C錯誤；
D．由ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，摩爾質量與密度成正比，則密度之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的量的有關計算，側重學生計算能力的考查，注意把握有關計算公式及阿伏伽德羅定律的推論即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L 的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②CH3COONa溶液．
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）溶液②顯堿性的原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．
（3）下列說法不正確的是a（填字母序號）．
a．CH3COOH和CH3COONa都是弱電解質
b．CH3COOH能抑制水的電離，CH3COONa能促進水的電離
c．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液充分浸泡后除去，是因為CaCO3在水中存在的沉淀溶解平衡移動的結果
（4）用石墨作電極電解CH3COONa溶液時，陰極電極反應式是2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列說法中錯誤的是（　　）
A．原電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是Zn
B．負極上發(fā)生的反應是Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
C．工作時，負極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大
D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在1.0L恒容密閉容器中投入1mol CO2和2.75mol H2發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應的正反應為放熱反應
B．壓強大小關系為p1＜p2＜p3
C．M點對應的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2
D．在p2及512K時，圖中N點v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有標準狀況下的氮氣5.6g，其體積為4.48L，含有氮氣分子的數(shù)目為1.204×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
A．由紅外光譜可知，該有機物的結構簡式為CH3OH
B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有3個氫原子
C．綜合上述兩種譜圖分析，可以得知其A的相對分子質量
D．若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應     OH-+H+═H2O
B．氧化鈣與稀鹽酸反應          CaO+2H+═Ca2++H2O
C．鐵片插入硝酸銀溶液中        Fe+Ag+═Fe2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀硝酸中         CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則NO表示的反應速率0.1mol/（L•min）．
（2）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（3）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應向正反應方向進行 （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{（2.5×1{0}^{-1}）（4×1{0}^{-2}）}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．  旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．  從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）CBDAHGEF．
（2）設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：取少量（或1～2mL）該水溶液于試管中，加入淀粉溶液，若變藍，則該水溶液中還含有單質碘．
（3）最后碘的CCl4是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置指出其錯誤有5處．
（4）進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）里聚集．

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