Question

【題目】按要求完成下列計算

（1）1mol CO2的質量為_________；

（2）標準狀況下，11.2L NH3含有的分子數為_________ ；

（3）0.1mol/L的BaCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度為__________ ；

（4）標準狀況下，某氣體氧化物的化學式為RO2， 1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為________；

（5）18g H2O含有的原子數為_________；電子數為________ 。

Answer 1

【答案】44g 0.05NA 0.2mol/L 64g/mol 32 3NA 10NA

【解析】

（1）1mol CO2的質量為m=nM；

（2）標準狀況下，11.2L NH3的物理的量為n= = =0.05mol，分子數為0.05NA；

（3）0.1mol/L的BaCl2溶液中，1個BaCl2中有兩個Cl-，故Cl-的物質的量濃度為0.2mol/L；

（4）標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，該氣體的物質的量為：=0.02mol，該氣體的摩爾質量為：=64g/mol，設R的相對原子質量為x，則x+16×2=64，解讀x=32，R為O元素；

（5）18gH2O的物質的量為=1mol，1個H2O分子中有3個原子，故含有原子數目為1mol×3NAmol-1=3NA；每個H2O分子含有10個電子，故n（電子）=1mol×10=10mol，故含有電子數目為10mol×NAmol-1=10NA。

（1）1mol CO2的質量為m=nM=1mol×44g/mol=44g，正確答案是44g；

（2）標準狀況下，11.2L NH3的物理的量為n= = =0.05mol，分子數為0.05NA；

（3）0.1mol/L的BaCl2溶液中，1個BaCl2中有兩個Cl-，故Cl-的物質的量濃度為0.2mol/L；

（4）標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，該氣體的物質的量為：=0.02mol，該氣體的摩爾質量為：=64g/mol，設R的相對原子質量為x，則x+16×2=64，解讀x=32，R為O元素，故答案為：64g/mol；32；

（5）18gH2O的物質的量為=1mol，1個H2O分子中有3個原子，故含有原子數目為1mol×3NAmol-1=3NA；每個H2O分子含有10個電子，故n（電子）=1mol×10=10mol，故含有電子數目為10mol×NAmol-1=10NA，故答案為：3NA；10NA。