氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是:
A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的霧
B．過量的Fe絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)物是氯化鐵
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀
D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中錯誤的是
A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2
B．BrCl氧化性比Br2強，比Cl2弱
C．沸點BrCl＞Br2
D．常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl2更好。
⑴在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是            。
⑵用ClO2處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）。
飲用水中的ClO2、ClO2-含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2 .0時，ClO2-也能被I-完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

①請寫出pH≤2 .0時ClO2--與I-反應(yīng)的離子方程式              。
②請完成相應(yīng)的實驗步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5：                             。
步驟6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2-的濃度為           mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）將一定量氯氣通入剛吸收過少量SO2的NaOH溶液，所得溶液仍顯強堿性。
(1) 請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                  
(2) 所得溶液中一定存在的陰離子為SO42—和                       
(3) 設(shè)計實驗方案，探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO—。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1NaOH、0.01 mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）．請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。試回答：

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標(biāo)號）： a 接_______，______
接______ ，______ 接______ ，______ 接______ ，______ 接h。
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________ 。
（3）D裝置的作用是____________________ ，E裝置的作用是____________________ ，
F裝置的作用是　________________________。
（4）C瓶中的現(xiàn)象是______________________ ，B瓶中的現(xiàn)象是___________________ 。以上事實說明起漂白作用的物質(zhì)是___________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，顯黃綠色，M為71g/mol，B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示[

⑴分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
A             ；  B              ；
C             ；  D              。
⑵寫出A→B、C→D的化學(xué)方程式：
A→B                                   ；
C→D                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置，將Cl2緩慢通人，若打開旋塞b，則小試管中干燥的
品紅試紙c不褪色。再將b關(guān)閉，則c不久即褪色。由此判斷a溶
液是（   ）
A．濃KI溶液B．濃H2SO4
C．飽和食鹽水D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如右圖所示。

下列說法正確的是                                                                                                            （   ）
A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4．94g
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0．21mol
C．氧化性ClO－＜ClO3－
D．ClO3－的生成是由于溫度升高引起的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
（1）用方程式表示工業(yè)上用石灰石、氯氣為原料生產(chǎn)漂白粉的原理_________________
_______________________________________________________，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）             
（2）漂白粉可用于飲用水或環(huán)境消毒，它溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________
（3）濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生下列反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________
A．①②③B．②③④C．②③D．①④

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