一定物質(zhì)的量SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為可能為

A．1:1　　     B．1:2　　      C．3:5　　　　 D．2:1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹東模擬）能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
．
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②對于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                              B．增加CO2的量
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大             D．按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下，將4mol CO和12mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.33
0.33
．
④．某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液．其工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑

（3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1：1，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
．
（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
＜
＜
 c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：走向清華北大同步導(dǎo)讀·高一化學(xué) 題型：013

一定物質(zhì)的量SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na2SO3與NaHSO3的物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為

[　　]

A．3∶5　　　B．1∶2　　　C．18∶8　　　D．8∶11

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：河北省期中題 題型：單選題

一定物質(zhì)的量SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為可能為
[     ]
A．1:1　　     
B．1:2　　      
C．3:5　　　　 
D．2:1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案