已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用雙線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)

__________________________________________________________________。

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是____________。

(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______。


【解析】該反應(yīng)中Cu元素由0價(jià)→+2價(jià),部分HNO3中N元素由+5價(jià)→+2價(jià),電子轉(zhuǎn)移情況是,該反應(yīng)中氧化劑是硝酸,還原劑是銅,氧化產(chǎn)物是硝酸銅;反應(yīng)中8 mol HNO3參加反應(yīng),作氧化劑的是2 mol,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6 mol電子,產(chǎn)生的氣體NO是0.2 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48 L。

答案:(1)

(2)HNO3　Cu(NO3)2 (3)2∶3　(4)4.48 L


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________（用含圖中字母的代數(shù)式表示）。

（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________（填字母）。

a．v消耗（CH3OH）=2 v消耗（H2）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（3）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是__________（填字母）。

a．c（H2）減少

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


要使相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO的數(shù)目相同，則所取兩溶液的體積比是(　　)

A．1∶3                              B．3∶1

C．3∶2                              D．2∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


①有塵埃的空氣、②溴水、③蒸餾水、④沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是(　　)

A.②            B.②③⑤            C.②③          D.①②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉,最先得到的還原產(chǎn)物是(　　)

A.H2            B.Fe                C.Cu                D.Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?混合液出現(xiàn)紅色,由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)     B.該晶體中一定含有SCN-

C.Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物       D.Fe2+被溴氧化成Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中,待其充分反應(yīng)后(水蒸發(fā)不計(jì)),下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A.Cl-濃度不變                   B.溶液仍有渾濁

C.溶液中幾乎不存在Al3+           D.溶液中存在最多的是Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有6個(gè)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，

其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正化合價(jià)是＋7價(jià)

(1)元素X的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是：________。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含該微粒的檢驗(yàn)方法：

________________________________________________________________________。

(3)元素Z與元素T相比，得電子能力較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。

①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________，理由是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一包固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成．為了確定其組成，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；

②另取少量白色粉末加入少量的水中，出現(xiàn)白色渾濁；

③過濾，向?yàn)V渣中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色氣體產(chǎn)生．

由以上實(shí)驗(yàn)可判斷：

（1）這包固體中一定含有___________，一定不含_________可能含有_________。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)的化學(xué)方程式．_________________________________

__________________________________________________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案