Question

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）．下列說法錯誤的是（　　）

• A、堿式硫酸鐵水解能產生Fe（OH）₃膠體，可用作凈水劑
• B、常溫下，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂在水中的溶解度比FeSO₄的大
• C、可用KSCN溶液檢驗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂是否被氧化
• D、為防止NH₄HCO₃分解，生產FeCO₃需在較低溫度下進行

Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：元素及其化合物

分析：A．根據Fe³⁺能發(fā)生水解生成Fe（OH）₃膠體，F(xiàn)e（OH）₃膠體具有吸附性，可用作凈水劑；
B．根據溶解度大的沉淀可以轉化為溶解度小的沉淀；
C．KSCN溶液遇Fe²⁺溶液無現(xiàn)象，遇Fe³⁺溶液變紅；
D．根據NH₄HCO₃不穩(wěn)定，受熱易分解．

解答： 解：A．堿式硫酸鐵電離產生Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺，能發(fā)生水解生成Fe（OH）₃膠體，F(xiàn)e（OH）₃膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；
B．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂在水中的溶解度比FeSO₄的小，溶解度大的沉淀可以轉化為溶解度小的沉淀，所以FeSO₄能與（NH₄）₂SO₄反應生成（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，故B錯誤；
C．KSCN溶液遇Fe²⁺溶液無現(xiàn)象，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂若被氧化則生成Fe³⁺，KSCN溶液遇Fe³⁺溶液變紅，故C正確；
D．NH₄HCO₃不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH₄HCO₃分解，生產FeCO₃需在較低溫度下進行，故D正確；
故選B．

點評：本題以硫酸亞鐵為原料進行物質的制備，主要考查了物質的性質與反應原理，難度不大．