下列離子方程式正確的是(  )
A.澄清石灰水中滴加稀硝酸:Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O
B.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2
C.向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液:
Ca2+++2OH-====CaCO3↓++2H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

可以用離子方程式H+OH=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是
A.硝酸和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)B.鹽酸和Cu(OH)2的反應(yīng)
C.醋酸和NaOH溶液的反應(yīng)D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是                                     
A.硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水:Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O
B.NaHCO3溶液水解:HCO+ H2O = H2CO3 + OH-
C.濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體:SO2+ 2OH- = SO+ H2O
D.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO+ H+ = CO2↑+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在酸性溶液中,可大量共存的離子是(    )
A.Na+、I、NO3、MnO4B.Mg2 SO42- NH4+ Cl-
C.K Na OH- Cl-D.K Ca NO3- HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)⑴寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
①CuCl2                        ②NaHCO3                               
③KHSO4                         
⑵按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸                                            
②硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液                                 
⑶寫出與離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的其中一個(gè)化學(xué)方程式                                                  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(共10分)完成下列填空:
A . 將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式,離子方程式改寫成化學(xué)方程式:
⑴ Na2CO3+2HCl="=" 2NaCl+CO2↑+H2O        ______________________;
⑵ Fe+ Cu 2+="=" Fe2+ +Cu  ____________________________。
B.寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣:                            ;
(2)鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液:                                  ;
(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液:                             .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是:
A.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.稀硫酸與鋅反應(yīng):H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2
C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32+2H+=CO2↑+H2O
D.碳酸氫鈉溶于醋酸溶液:HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即變藍(lán),所發(fā)生的離子方程式是                                     ,
在上述藍(lán)色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液,現(xiàn)象是       ____________________ ,
所發(fā)生的離子方程式是                                        。

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