配制250mL0．5mol/L的NaOH溶液，在下列儀器中：①托盤天平  ②量筒

③燒杯  ④玻璃棒  ⑤漏斗  ⑥500mL容量瓶  ⑦藥匙  ⑧膠頭滴管

⑨250mL容量瓶  ⑩蒸發(fā)皿，需要用到的儀器有(    )。

A．①③④⑤⑦⑧⑨   B．①②③④⑦⑧⑨

C．①③④⑥⑧⑩   D．①②③⑤⑦⑧⑨

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol?L-1的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol?L-1的鹽酸溶液
應(yīng)稱量鹽酸體積/mL 應(yīng)選用容量
瓶的規(guī)格/mL		 除容量瓶外
還需要的其它儀器
（2）用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，用適量水在燒杯中稀釋，等
冷卻
冷卻
后，溶液注入容量瓶，這是為了防止所配溶液的濃度偏
大
大
（填大或�。礈鞜�，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)
保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)
；
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液的濃度偏高的是
CDE
CDE
（填寫字母）．
A、沒有進(jìn)行洗滌燒杯；B、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度；C、若定容時(shí)俯視刻度線；D、量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒；E、將量筒洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液． 應(yīng)量取鹽酸體積
2.1
2.1
mL． 除容量瓶外還需要的其它儀器
量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
BCAFED．
BCAFED．

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
避免配制成的溶液濃度偏小
避免配制成的溶液濃度偏小
溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?!--BA-->
容量瓶只能盛放室溫下的溶液
容量瓶只能盛放室溫下的溶液

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？
a．沒有進(jìn)行A操作
偏低
偏低
；
b．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
偏低
偏低
；
c．定容時(shí)俯視
偏高
偏高
．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度？
重新配制
重新配制
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應(yīng)稱量鹽酸體積/mL 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需的其它儀器
2.1
2.1
250
250
量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?!--BA-->
容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)，也易導(dǎo)至容量瓶炸裂
容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)，也易導(dǎo)至容量瓶炸裂
；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）若沒有進(jìn)行A操作
濃度偏低
濃度偏低
；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
偏低
偏低
；若定容時(shí)俯視刻度線
偏高
偏高
．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
重新配制
重新配制
；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面
重新配制
重新配制
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是
C、E
C、E

A．用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4
B．用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水
C．用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體
D．用堿式滴定管量取25.1mL溴水
E．用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作是不正確的，請(qǐng)將這些操作可能發(fā)生的不良后果填在空白中．
A．給試管中的液體加熱時(shí)，液體超過(guò)試管容積的
13
液體沸騰時(shí)易沖出試管
液體沸騰時(shí)易沖出試管
．
B．用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液
堿式滴定管的橡膠管可被腐蝕，滴定管漏水
堿式滴定管的橡膠管可被腐蝕，滴定管漏水
．
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)
①所必須的儀器為
量筒（或托盤天平）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
量筒（或托盤天平）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

②若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的值
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”）
③若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該（填標(biāo)號(hào)）
A
A

A．直接轉(zhuǎn)移到試劑瓶中
B．加水重新定容后貯存于容量瓶中
C．重新定容后再轉(zhuǎn)移到試劑瓶中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為
2.1mL
2.1mL
．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是
AC
AC
．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；
D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②乙中盛的試劑是
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液
；作用是
除去Cl2中混有的HCl氣體
除去Cl2中混有的HCl氣體
．
丙中盛的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為
1344
1344
mL，而實(shí)際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①
部分濃鹽酸揮發(fā)了
部分濃鹽酸揮發(fā)了
；②
隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣
隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣
．
（3）若將制得的少量氯氣通入無(wú)色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變
棕黃色
棕黃色
色，其離子方程式是
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯
紫紅色
紫紅色
色，這種操作叫做
萃取
萃取
．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是
保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，放置冷暗處
保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，放置冷暗處
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案