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已知；，下列說法中正確的是
A．該反應中熵變、焓變皆大于0
B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行
C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應
A

試題分析：B項：在一定條件下，可以自發(fā)，故錯；C項：碳酸鈣分解不能自發(fā)，故錯；D項：燃燒反應是放熱反應，但溫度達到著火點才能反應，需要先加熱，不能自發(fā)，故錯。故選A。
點評：本題考查的是熵變、焓變和自發(fā)反應的相關知識，題目難度不大，注意基礎知識的掌握及應用。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應：2X＋Y2Z(正反應為放熱反應)，若升高溫度則能使(　　)
A．反應速率不變，Z的產量減少B．反應速率增大，Z的產量增大
C．反應速率增大，Y的轉化率降低D．反應速率減小，Z的產量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

熱化學方程式 2H2(氣) + O2(氣) = 2H2O(氣)，△H＝－ 483.6 kJ／mol ，其中化學計量（系數）表示的是（  ）
A．體積數B．物質和質量C．物質的量D．物質的質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應是一個放熱反應，在反應過程中
A．核能轉化成熱能B．生成物的總能量等于反應物的總能量
C．化學能轉化成熱能D．生成物的總能量大于反應物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4 + 5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)"  △H =" ―184.6" kJ·mol-1，下列說法中正確的是
A．該反應為吸熱反應
B．H2的能量一定高于HCl
C．反應HCl(g)＝H2(g)+ Cl2(g) 的 △H為 +92.3 kJ·mol-1
D．該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知中和熱的數值是57.3 kJ·mol–1。下列物質反應時，產生57.3 kJ熱量的是
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應時，中和熱的熱化學方程式可表示為：
H+(aq)+OH-(aq)══ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1。有以下4個化學方程式：
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)══ BaSO4(s)+2H2O（l)
③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)
④1/2H2SO4(濃，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)
其中反應熱為-57.3 kJ·mol-1的是
A．①②B．③C．④D．均不符合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）
（1）以CO2為碳源制取低碳有機物一直是化學領域的研究熱點，CO2加氫制取低碳醇的反應如下：
反應I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
反應II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式_______________
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強的氧化性
①電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH。電解時陽極發(fā)生反應生成FeO42-，該電極反應式為_________________
②與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則該電池總反應的離子方程式為__________________
（3）amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為_____
①（a+b）×63g      ②（a+b）×189g ③（a+b）mol     ④VC－mol

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