為海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是（　�。�
A、KClO3
B、KMnO4
C、Na2O2
D、H2O
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：
分析：過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑生成氫氧化鈉和氧氣，據(jù)此解答．
解答： 解：氯酸鉀、高錳酸鉀需要在高溫下才能分解產(chǎn)生氧氣，且不能和人體呼出水以及二氧化碳反應(yīng)；電解水才能產(chǎn)生氧氣，海底作業(yè)制備氧氣不方便；
水蒸氣、二氧化碳在常溫下就能夠與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，既能吸收人呼出的二氧化碳和水又能生成氧氣，因此過(guò)氧化鈉可以作為供氧劑，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)和用途，題目難度不大，性質(zhì)決定用途，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
Ⅰ.2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
Ⅱ.2H2（g）+O2 （g）=H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
Ⅲ.2C（s）+O2 （g）=2CO（g）；△H=-221kJ?mol-1
Ⅳ．C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
①H2的燃燒熱為
 
；
②寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知含有1molH2SO4的稀溶液與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)放出114.6KJ的熱量．寫出表示該中和熱的熱化學(xué)方程式：
 
；
（3）若用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①
 
，②
 
_，④
 
．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為
 
；冷凝管的進(jìn)水口是
 
（填“f”或“g”）；現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在   分子中最多可能有多少個(gè)原子共處于同一平面（　�。�
A、18B、19C、20D、21

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于離子反應(yīng)及離子共存的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、能使甲基橙顯紅色的溶液中，Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存
B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2O
C、常溫下，由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3-可以大量共存
D、NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來(lái)回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（K2 FeO4）．據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）試劑a最好為
 
，試劑b為
 
（填寫所選試劑代號(hào)）
A．濃硫酸   B．硫酸鐵溶液    C．氯水     D．H2 O2和稀硫酸    E．Fe
（2）溶液Z中金屬離子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的試劑為
 
（填化學(xué)式）；欲測(cè)定溶液Z中Fe2+的濃度，需要用
 
（填主要儀器名稱）配制500ml 0.1mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，在滴定時(shí)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加入到
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
 
．
（3）溶液Y的水溶液顯
 
性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）K2FeO4是強(qiáng)氧化劑，目前水處理通常用K2FeO4理由是
 
．生成K2FeO4的離子方程式是
 

（5）室溫時(shí)向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，若要使Fe3+完全沉淀，則所需溶液的pH值至少為
 
（已知Ksp（Fe（OH）3=1.0×10-38）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列金屬材料中，最適合制造飛機(jī)外殼的是（　�。�
A、碳素鋼B、鎂鋁合金
C、銅合金D、鉛錫合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃、101kPa條件下：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2 834.9kJ?mol-1
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3 119.1kJ?mol-1由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
①等質(zhì)量的O2比O3能量低；       
②等質(zhì)量的O2比O3能量高；
③等質(zhì)量的O3比O2穩(wěn)定；         
④等質(zhì)量的O2比O3穩(wěn)定．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小
B、Fe（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、明礬凈水是利用膠體的吸附性
D、霧、豆?jié){、淀粉溶液屬于膠體

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