Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，11.2 LSO₃所含分子數(shù)約為0.5N_A
• B、1 mol Cl₂參加反應轉移的電子數(shù)一定為2N_A
• C、常溫常壓下，14g氮氣和一氧化碳組成的混合氣體所含原子數(shù)為N_A
• D、標準狀況下，11.2L的CO₂所含的共價鍵鍵數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；
B、氯氣在反應中可能全部作氧化劑，也可能部分作氧化劑部分作還原劑；
C、根據(jù)氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol計算出混合氣體的物質的量及含有的原子數(shù)；
D、11.2L的CO₂的物質的量為0.5mol，1mol二氧化碳中每個碳與2個O分別成2對共價鍵，故0.5mol二氧化碳中含有2mol共價鍵．

解答： 解：A、標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2LSO₃的物質的量，故A錯誤；
B、若1mol氯氣全部起氧化劑的作用，轉移電子數(shù)為2N_A個，也可能部分起氧化劑的作用部分起還原劑的作用，如氯氣與氫氧化鈉反應，起氧化劑與還原劑作用各占

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，1mol氯氣反應轉移電子數(shù)為0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，故B錯誤；
C、氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，14g混合氣體的物質的量為0.5mol，二者都是雙原子分子，所以含有1mol原子，所含原子數(shù)為N_A，故C正確；
D、11.2L的CO₂的物質的量為0.5mol，1mol二氧化碳中每個碳與2個O分別成2對共價鍵，故0.5mol二氧化碳中含有2mol共價鍵，故D錯誤，故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下的物質的狀態(tài)，注意碳酸根離子在溶液中水解數(shù)目減小，本題難度不大．