Question

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
• B、常溫常壓下，0.2mol Na₂O₂與足量H₂O反應，轉移電子的數目為0.2N_A
• C、標準狀況下，N_A個水分子所占的體積為22.4L
• D、常溫常壓下，0.2mol Na₂O₂含有0.4mol陰離子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．由于溫度和壓強影響氣體的體積，所以不是標況下，改變溫度和壓強后，1mol氣體的體積可能為22.4L；
B．過氧化鈉中氧元素為-1價，根據0.2mol過氧化鈉完全反應生成氧氣的物質的量計算出轉移的電子數；
C．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的體積；
D．過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，0.2mol過氧化鈉中含有0.2mol陰離子．

解答： 解：A．標準狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L，如果同時升高溫度、減小壓強，氣體的體積還可能為22.4L，故A錯誤；
B.0.2mol過氧化鈉與足量水完全反應生成0.1mol氧氣，轉移了0.2mol電子，轉移電子的數目為0.2N_A，故B正確；
C．標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算N_A個水分子的體積，故C錯誤；
D.0.2mol過氧化鈉中含有0.2mol過氧根陰離子，含有0.2mol陰離子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子、氧元素的化合價為-1價．