【題目】常溫下,用溶液分別滴定的溶液和溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.同條件下的堿性:
B.
C.
D.P點時溶液中存在
【答案】C
【解析】
A.由圖像可知相同物質(zhì)的量濃度的溶液和MCl溶液,MCl溶液的pH大于RCl溶液的pH,說明RCl的水解程度大,根據(jù)鹽類水解規(guī)律-越弱越水解可知MCl對應(yīng)堿的堿性強于RCl對應(yīng)堿的堿性,即,故A正確;
B.當氫氧化鈉體積為20mL時恰好與完全反應(yīng)產(chǎn)生ROH,溶液中存在:,c(ROH)=,,,,故B正確;
C.由題意可知,氫氧化鈉的濃度與鹽溶液的濃度相同,因此加入與鹽溶液等體積的氫氧化鈉時反應(yīng)達到終點,結(jié)合圖像可知MCl溶液的滴定終點在氫氧化鈉體積20.0mL之前,說明MCl溶液,故C錯誤;
D. P點為溶液的滴定終點,此時恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生MOH和NaCl,因氯化鈉為強酸強堿鹽只電離不水解,電離產(chǎn)生等量的鈉離子和氯離子,因此溶液中的,故D正確;
故選:C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
下列描述正確的是( )
A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)-1
B. 反應(yīng)開始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C. 反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),在427 ℃時的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/ L,計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M()是一種有機合成的中間體,下列關(guān)于M的說法正確的是( )
A.與苯互為同系物B.所有原子可能處于同一平面
C.二氯代物有16種(不含立體異構(gòu))D.燃燒最多消耗
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅空氣燃料電池廣泛用于鐵路、航海燈標以及助聽器中,其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.放電時,負極的電極反應(yīng)式為
B.放電時,向活性炭電極方向移動
C.充電時,電極上的電勢比活性炭電極上的高
D.充電時陰極質(zhì)量減小,理論上陽極生成氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A.氨水應(yīng)密閉保存,放置于低溫處
B.對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系,增大平衡體系的壓強可使氣體顏色變深
C.生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】P4S3是黃色或淡黃色結(jié)晶或粉末,無臭、無味、易燃、有毒,遇潮氣發(fā)生分解,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知其燃燒熱ΔH=3 677 kJ/mol(P被氧化為P4O10),下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是
A.分子中磷元素顯+3價
B.分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.熱化學(xué)方程式為P4S3(s)+8O2(g) ===P4O10(s)+3SO2(g) ΔH=3 677 kJ/mol
D.分子中存在極性鍵與非極性鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。
(1)鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 172 | 335 | 498 | X |
已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中X=________。
(2)1840年,俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上,總結(jié)出一條規(guī)律:“一個化學(xué)反應(yīng),不論是一步完成,還是分幾步完成,其總的熱效應(yīng)是完全相同的.”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。
①已知:
C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol①
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ/mol②
2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599.2 kJ/mol③
則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)?/span>__________________。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ/mol,則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖為1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)的能量變化的示意圖,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol,下列有關(guān)說法正確的是
A. 若在反應(yīng)體系中加人催化劑,E1不變
B. 若在反應(yīng)體系中加人催化劑, ΔH減小
C. 該反應(yīng)的活化能等于ykJ/mol
D. 1 mol SO2Cl2 (g)和1mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)的ΔH=(x-y)kJ/mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com