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液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。下列有關敘述正確的是( )

A．該燃料電池放電時，正極發(fā)生氧化反應，pH變大

B．a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放電時，電流從a極經過負載流向b極

D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）需要稱量NaOH固體 克；

（2）需量取密度為1.19g/cm3、質量分數為36.5%的濃鹽酸________mL；

（3）定容時的操作是：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至 ，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 。

（4）配制過程中，下列實驗操作導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有 。

A．量取濃鹽酸時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取

B．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面

C．稀釋濃鹽酸時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中

D．定容時俯視刻度線

E．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，用膠體滴管吸出

F．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省周口市高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是

A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線

B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線

C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線

D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀最的關系曲線

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省柳州市高三10月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．100℃時，某溶液pH=6，則該溶液一定顯酸性

B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)

C．25℃時，pH=3的硫酸溶液與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液呈酸性

D．室溫下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：

2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省安慶市等六校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化鋅(ZnO)、氮化鎵(GaN)及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見光分解水，生成氫氣和氧氣。

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為

（2）與CNO－互為等電子體的分子、離子化學式分別為 、 (各寫一種)

（3）ZnO是兩性氧化物，能跟強堿溶液反應生成[Zn(OH)4]2-。不考慮空間構型，[Zn(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為 ，某種ZnO晶體的晶胞如圖1所示，O2－的配位數為

圖1 ZnO晶胞 圖2 GaN晶胞

（4）圖2是氮化鎵的晶胞模型。其中鎵原子的雜化方式為 雜化，N、Ga原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供電子對的原子是 。氮化鎵為立方晶胞，晶胞邊長為a pm，若氮化鎵的密度為ρg·cm－3，則氮化鎵晶胞邊長的表達式a＝ pm(設NA表示阿伏加德羅常數的值)。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省安慶市等六校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如右圖所示,該電池反應為：

Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－

下列有關說法正確的是( )

A．電池工作時,c溶液中的溶質是MgCl2

B．負極反應式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

C．電池工作時,OH－向b電極移動

D．b電極發(fā)生還原反應,每轉移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl－

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省安慶市等六校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )

A．25℃、101 kPa時，0.1NA個H2分子完全燃燒生成氣態(tài)水，放出a kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH＝-10a kJ·mol－1

B．500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1。將分子數為1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應，放出熱量19.3 kJ

C．在反應KClO3 +6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2轉移的電子數為5NA

D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極生成的H2在標準狀況下體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和硫酸鎂雜質，現設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。（已知NH4++OH－ NH3↑+H2O)

選擇試劑

①

Na2CO3溶液

②

實驗操作

③

④

調節(jié)pH

下列試劑或操作不合理的是

A．試劑①為Ba(OH)2溶液 B．試劑②為稀HNO3

C．操作③為結晶 D．操作為④過濾

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：計算題

實驗室常利用反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當有6.4gCu參加反應時，計算：

（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目；

（2）能生成多少升NO（標準狀況下）；

（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部轉化成沉淀，則至少需要質量分數為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積。

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