15．已知反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一定條件下，向2L密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的SO2和O2，2min時，測得n（SO3）=2mol，c（SO2）=0.5mol•L-1 ，下列說法正確的是（　�。�
A．起始時，n（SO2）=2.5molB．起始時，c（O2）=0.5mol•L-1
C．0～2min，v（SO3）=0.5mol•L-1•min-1D．0～2min，O2的轉化率為50%

分析 由反應方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
     起始量：3mol                    0  
     變化量：2mol       1mol       2mol    
     平衡量：0.5×2mol               2mol，
A、起始時，n（SO2）=3mol；
B、起始時氧氣的物質(zhì)的量大于1mol；
C、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$進行計算求解；
D、氧氣的起始量不知，所以無法求轉化率．

解答 解：A、起始時，n（SO2）=2mol+1mol=3mol，而不是2.5mol，故A錯誤；
B、平衡時應是反應物和生成物共存的體系，所以起始時氧氣的物質(zhì)的量大于1mol，則起始時，c（O2）＞0.5mol•L-1，故B錯誤；
C、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{2min}$=0.5mol•L-1•min-1，故C正確；
D、氧氣的起始量不知，所以無法求轉化率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學時物質(zhì)的轉化率、反應的速率等，側重于學生對化學平衡的綜合理解和應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0，達到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（　　）
XY
A增大壓強C的體積分數(shù)
B使用催化劑C的平衡濃度
C充入AB的轉化率
D降低溫度超過活化能Ea的活化分子百分數(shù)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L HF中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．0.1molFe與少量氯氣反應生成FeCl2，轉移電子數(shù)為0.2NA
C．1.4g 由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為 0.3NA
D．0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中含有CO32-離子數(shù)目小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A．6.8g熔融的KHSO4中含有陽離子數(shù)0.05NA
B．1mol冰醋酸和lmo1乙醇經(jīng)催化加熱反應可生成H2O分子數(shù)為NA
C．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子
D．常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵是應用最廣泛的金屬，其化合物種類豐富；
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．CrO2-是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（2）氫氧化鐵膠體和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀      b．兩者均有丁達爾現(xiàn)象    c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙
（3）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，經(jīng)實驗測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為10%．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應制備；FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ制備：目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：

（1）圖中設備A的名稱是沸騰爐，B設備氣流a、b溫度較高的是b（填“a”或“b”），C設備中用濃硫酸吸收SO3．
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一部分，煅燒時，CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為：4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2Fe2O3+8SO2．
Ⅱ為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：SO2+MnO2=MnSO4．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測定調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)范圍是4.7≤pH＜8.3．
（4）濾渣的主要成分有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是b、c．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陽極反應式為Ag-e-=Ag+；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該紅棕色氣體與水反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：4CuO+2Al2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑
煅燒過程中生成的氧化產(chǎn)物與NH3在催化劑條件下反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．這個反應中會有白煙產(chǎn)生，該白煙為NH4NO3．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上6.0kg廢料中的銅可完全轉化為60 mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液30 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，1780C時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧．實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應原理為：2Al+3C12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A1C13完成下列填空：

（1）寫出B處燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C和D中盛有的試劑分別為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸．進行實驗時應先點燃B （選填“B”或．“E”）處酒精燈
（3）G瓶的作用是使AlCl3冷凝、收集AlCl3，F(xiàn)裝置的作用是吸收氯氣及阻止空氣中水蒸氣進入G中
（4）將E中固體改為市售氣化鋁（AlCl3.6H20），控制一定條件也能進行無水氣化鋁的制 備，此時E中應通入HCl氣體氣體，作用是抑制AlCl3水解
（5）實驗條件控制不當，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學式為Al2（OH）nCl（6-n）]，且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應熱的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H4、△H5；表示物質(zhì)中和熱的是△H6、△H8 （填“△H1”“△H2”“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B． C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3  
D．c（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）根據(jù)2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．

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