Question

某溫度下在密閉容器中進(jìn)行SO₂的催化氧化，若起始濃度c(SO₂)=c(O₂)=6 mol·L^-1，平衡時(shí)測(cè)得c(O₂)=4.5 mol·L^-1，則下列說(shuō)法可能正確的是（    ）

A.SO₂的轉(zhuǎn)化率為3 mol·L^-1                

B.SO₃產(chǎn)率為50％

C.平衡時(shí)的總壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為3∶4   

D.平衡時(shí)v(SO₂)∶v(O₂)∶v(SO₃)=3∶2∶1

Answer 1

B 

解析：                                       2SO₂  +  O₂     2SO₃

開(kāi)始時(shí)物質(zhì)的量濃度/(mol·L^-1)       6          6                   0

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度/(mol·L^-1)       3         1.5                 3

平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度/(mol·L^-1)       3         4.5                 3

A中SO₂的轉(zhuǎn)化率=×100％=50％，轉(zhuǎn)化率沒(méi)有單位。B中假如上述反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，比較過(guò)量后，以O(shè)₂求出SO₃為3 mol·L^-1。SO₃的產(chǎn)率=×100％=50％。

C中=7∶8。

D中平衡時(shí)v(SO₂)∶v(O₂)∶v(SO₃)=2∶1∶2。