已知反應(yīng)3H2+N2 2NH3為放熱反應(yīng)，由此推斷出 （ ）

A．氫氣和氮?dú)庠诔爻合�，不需要任何能量就可以迅速發(fā)生反應(yīng)

B．3mol氫氣和1mol氮?dú)馑哂械目偰芰康陀?mol氨氣所具有的總能量

C．?dāng)嗔?molN≡N鍵和3molH—H鍵吸收的能量小于形成6molN—H鍵所放出的能量

D．氫氣和氮?dú)馐歉吣軜O不穩(wěn)定的物質(zhì)，氨氣是低能且非常穩(wěn)定的物質(zhì)

 

C

【解析】

試題分析：A．任何反應(yīng)的發(fā)生都有個(gè)反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中的化學(xué)鍵形成的過程，因此該反應(yīng)發(fā)生時(shí)要吸收熱量。錯(cuò)誤。B．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以3mol氫氣和1mol氮?dú)馑哂械目偰芰扛阌?mol氨氣所具有的總能量。錯(cuò)誤。C．?dāng)嗔?molN≡N鍵和3molH—H鍵吸收的能量小于形成6molN—H鍵所放出的能量，所以多余的能量就釋放出來，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。正確。D．氫氣和氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵鍵能較高，是較穩(wěn)定的物質(zhì)。由于氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以產(chǎn)生的氨分子也是比較穩(wěn)定的物質(zhì)。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、鍵能、物質(zhì)的穩(wěn)定性的關(guān)系的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)為77.2 ℃，實(shí)驗(yàn)室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時(shí)分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。

②加熱油浴保溫約135 ℃～145℃

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體餾出后，停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。

⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層（廢液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是__________ _______。

（2）用過量乙醇的主要目的是________ _________。

（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是________ ___。

如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果___________________________________。

（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____ ______。

（5）在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是______ ___。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W(xué)期第三次聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）等電子原理的基本觀點(diǎn)是：原子數(shù)相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學(xué)鍵類型和空間構(gòu)型，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。如：N2、CO與C22－、CN－為等電子體。

（1）已知CaC2為離子化合物，則CaC2的電子式為 。

（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應(yīng)生成；則CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為 ；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為 。

（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n ，其中滿足中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n= 。

（4）CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中含有共價(jià)三鍵，可表示為C≡O(shè) ；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1）

 

C－O

C=O

C≡O(shè)

CO

357.7

798.9

1071.9

 

N－N

N=N

N≡N

N2

154.8

418.4

941.7

CO與N2中化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ；結(jié)合數(shù)據(jù)說明原因 。

（5）Fe3+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+都能與CN- 形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液，可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是 。（填標(biāo)號(hào)）

　A．離子鍵　　 B．共價(jià)鍵　　 C．金屬鍵　　D．配位鍵　　 E．范德華力

（6）寫出與NO3－ 互為等電子體的分子 （寫出一種）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W(xué)期第三次聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子的中心原子的雜化類型與其他不同的是

A．SiCl4 B．H2S C．PCl5 D．NH3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W(xué)期第三次聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極 B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W(xué)期第三次聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組材料中，不能組成原電池的是 ( )

A

B

C

D

兩極材料

Zn片、石墨

Cu片、Ag片

Zn片、Cu片

Fe片、Cu片

插入溶液

硫酸溶液

硝酸銀溶液

蔗糖溶液

稀鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學(xué)下學(xué)期期中高二化學(xué)（解析版） 題型：填空題

（12分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：

2NO＋2CO 2CO2＋N2

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

 

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

 

c(NO)/

mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

 

c(CO)/

mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。

（3）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的 0（填寫“>”、“<”、“=”）。

（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)诒砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條

件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/℃

NO初始濃度

mol·L-1

CO初始濃度

mol·L-1

催化劑的比表面積

㎡·g-1

Ⅰ

280

1.2×10-3

5.8×10-3

82

Ⅱ

 

 

5.8×10-3

124

Ⅲ

350

1.2×10-3

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學(xué)下學(xué)期期中高二化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?　　 )

A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014甘肅省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應(yīng)，生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系( )

A．前者大于后者 B．前者小于后者

C．前者等于后者 D．無法判斷

 

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