如圖中的①、②、③、④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D分別是實際操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。請根據(jù)實際使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們形狀，下列哪一種匹配是不合適的

A. 制備二氧化碳：A與 ③

B. 過濾：B與 ④

C. 用雙氧水和二氧化錳制氧氣：C與 ①

D. 添加酒精：D與 ②

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液"，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000 mL、密度1.192g·cm-3，稀釋100倍(體積比)后使用。

請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為_________mol·L-1

(2)該同學取100 mL稀釋后的消毒液用于消毒，稀釋后溶液中c(Na+)=_______________mol·L-1

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空氣中CO2_________L(標準狀況)而變質。

(4)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是__________(填編號)。

    A.如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

    B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制

C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低

D.需要稱量的NaClO固體質量為143 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

  N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

 實驗測得起始．平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

平衡時反應中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A．放出熱量關系：a < b < 92.4           B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

C．平衡時氨氣的體積分數(shù)：① > ③       D．N2的轉化率：② > ① > ③

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度和壓強下，有1 mol某氣體A，發(fā)生如下反應2A（g）xB(g)+C(g)，當達到平衡時，A在混合氣中的體積分數(shù)為58.84%,混合氣的總質量為46 g,平均相對分子質量為39.8,求：

（1）A的分解率；

（2）x的值。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是

 A. 金屬陽離子一定只具有氧化性

 B. 金屬單質作反應物時一定不是氧化劑

 C. 氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

 D. 氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，在分解的過程中發(fā)生了氧化還原反應。下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實際的是

A．CrO3 ＋ NH3 ＋ H2O                     B．Cr2O3 ＋NH3 ＋ H2O

C．CrO3 ＋ N2 ＋ H2O                       D．Cr2O3 ＋N2＋ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


登山運動員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑。某興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣，所選裝置圖如下：

A B C D E

圖1

查閱資料：①鈣易與水反應生成堿和氣體。

②氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。

（1）請按氣流方向連接順序i接（ ）,（ ）接（ ）,（ ）接（ ），k接 a

（填儀器接口的字母編號）。

（2）裝置A的作用是 ；裝置C的作用是 。

（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞， （請按正確的順序填入下列步驟的序號）。

①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度

③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻

（4）甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟。

①樣品稱量 ②加入足量的________溶液（填化學式），攪拌、過濾 ③_______、________（填操作名稱） ④稱量碳酸鈣的質量

（5）乙同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00 mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04 mL刻度處。（上述氣體體積均在標準狀況下測定）

試通過計算求樣品中氫化鈣的純度： 。（計算結果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


 新型燃料逐漸取代傳統(tǒng)燃料在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中廣泛應用，回答下列問題：　
（1）已知下列熱化學方程式：

     2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)       △H=－483.6 KJ.mol-1

      H2O(l)==H2O(g)             △H=＋44 KJ.mol-1   

則氫氣的標準燃燒熱        ▲        ，氫氣熱值          ▲        。

（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式                  ▲                       。         

 (3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)　　　△H1= -195kJ·mol-1　
　　  ② N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O（g）　　△H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式　　　　　　　　　   ▲      　　　　　　　　　。

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的電極反應式為　　▲   　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


草藥莪術根莖中含有一種色素，它的結構簡式為CH2－(CO－CH＝CH－－OH)2用它制成的試紙可以檢驗溶液的酸堿性。能夠跟1 mol該化合物起反應的Br2水溶液或H2的最大用量分別是（   �。�

A．3 mol   3 mol   B．3 mol  5 mol   C．6 mol  6 mol   D． 6 mol  10 mol

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