【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯中加入生石灰,向燒杯中加入NH4NO3晶體,燒杯中不加任何物質(zhì).則下列敘述正確的是

A. 說明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 中溶液紅色變淺 D. 中溶液紅色變深

【答案】B

【解析】CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A,①中加入生石灰,生石灰溶于水放熱,溫度升高,燒瓶中溶液的紅色加深,與水解反應(yīng)無關(guān),A項錯誤;B,③中加入NH4NO3晶體,NH4NO3溶于水吸熱,溫度降低,燒瓶中溶液的紅色變淺,說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B項正確;C,根據(jù)A項分析,中溶液紅色加深,C項錯誤;D,根據(jù)B項分析,中溶液紅色變淺,D項錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有下列反應(yīng):

①2H2OCl2SO2===H2SO42HCl

②2KMnO416HCl() ===2KCl2MnCl25Cl28H2O

根據(jù)上述兩個反應(yīng)回答

1Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性強弱順序為______________,Cl、SO2、Mn2三者還原性強弱順序為___________。

2反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________

3反應(yīng)②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。

A.還原性   B.酸性   C.氧化性

4用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料,也是優(yōu)良的催化劑。

1已知:1克碳粉燃燒全部生成CO氣體時放出9.2kJ熱量,2Cu2Os+O2g)= 4CuOsΔH –292kJmol-1,則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s),同時生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

2用納米級Cu2O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫可制取甲醛:

CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH___0 (填“>”“<”);600K時,Y點甲醇的υ() ____υ()(填“>”“<”)。

②從Y點到X點可采取的措施是___________________________________。

③在t1K時,向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g),溫度保持不變,9分鐘時達到平衡,09min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)_____________, t1K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________。

3研究表明,納米級的Cu2O也可作為太陽光分解水的催化劑。

其他條件不變時,若水的分解反應(yīng)使用Cu2O催化劑與不使用催化劑相比使用催化劑會使該反應(yīng)的活化能___________ (增大、減小不變”)反應(yīng)熱(ΔH)______(增大、減小不變”)

如圖所示,當(dāng)關(guān)閉K時,向容器A、B中分別充入0.04molH2O(g),起始時V(A) = V(B) = 2L。在一定條件下使水分解(反應(yīng)過程中溫度保持不變,B中活塞可以自由滑動),達到平衡時,V(B) = 2.4L。平衡時,兩容器中H2O(g)的分解率A_____________B (“<”、“=”“>”)。打開K,過一段時間重新達平衡時,B的體積為____________L。(連通管中氣體體積不計)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下廣告語或說法中,符合科學(xué)道理的是(

A. “超純凈水”絕對衛(wèi)生,對人有益

B. 加鐵強化醬油可預(yù)防缺鐵性貧血

C. 無糖餅干中不含糖類物質(zhì)

D. 本飲料純天然,絕對不含化學(xué)物質(zhì),對人無害

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時間后,甲池的C(SO42-)減小

C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陽離子通過交換膜向正極移動,陰離子通過交換膜向負極移動,保持溶液中電荷平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達到目的的是

A. 裝置①探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響 B. 裝置②可用于測定中和熱

C. 裝置③探究Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3 D. 裝置④不能保護鐵閘門被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.8 mol I2(g)1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)H2(g) 2HI(g)并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示:

HI體積分數(shù)

1min

2min

3min

4min

5min

6min

7min[

條件I

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

條件II

20%

33%

43%

52%

57%

65%

65%

1)在條件I到達平衡時,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K,要求列出計算過程。

2)在條件I從開始反應(yīng)到到達平衡時,H2的反應(yīng)速率為____________。

3)為達到條件II的數(shù)據(jù),對于反應(yīng)體系可能改變的操作是_______________。

4)該反應(yīng)的△H__________0(填">""<""="

5)在條件I下達到平衡后,在7min時將容器體積壓縮為原來的一半。請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)其歸納正確的是( )

①反應(yīng)2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)△H一定大于0

pH2的鹽酸和pH1的鹽酸,c(H)之比為21。

pH相等的三種溶液:aCH3COONa bNaHCO3 cNaOH,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:c、b、a

④常溫下,pH1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均降低。

⑤在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系:c(NH4)2c(H)2c(OH)c(NH3·H2O)

⑥反應(yīng)A(g)2B(g)H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1, H =Ea EbkJ·mol-1

A. 全部 B. ②④⑤ C. ③④⑥ D. ①③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語表達正確的是( )

丙烷的球棍模型:

丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHCH2

的化學(xué)式為C8H12

一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互為同系物

C8H6互為同分異構(gòu)體

石油是混合物,其分餾產(chǎn)品煤油為純凈物

A. ①③④⑤ B. ①③ C. ②④⑥ D. ①②

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