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【題目】化學反應在四個不同條件下進行。B、D起始為0,反應物A的濃度隨反應時間變化情況如下表:

實驗序號

時間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.8

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

0.8

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

3

800

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

下列說法不正確的是( )

A.實驗1,反應在10

B.實驗2,A的初始濃度,還隱含的條件是加入了催化劑

C.實驗3的反應速率v3<實驗1的反應速率v1

D.比較實驗4和實驗1,可推測該反應為吸熱反應

【答案】C

【解析】

實驗1、實驗2和實驗3在相同的溫度下,實驗1、實驗2的濃度在任何時刻都相等,實驗4的溫度較高,速率最快,然后分析。

A.在實驗1中,反應在1020 min時間內濃度降了0.13mol/L,時間用了10分鐘,故平均速率為,故A正確;

B.實驗1和實驗2對比,反應溫度相同,達到平衡時c(A)相同,但實驗2先達到平衡狀態(tài),即實驗2的反應速率快。考慮影響反應速率的因素(濃度、壓強、溫度、催化劑、反應顆粒大。┛芍,且實驗2使用催化劑,故B正確;

C.以相同時間段的反應速率為例,如1020min內,在實驗1中,反應在1020min時間內平均速率為,在實驗3中,反應在1020min時間內平均速率為,故v3v,故C錯誤;

D.實驗1和實驗4對比,升高溫度(由一個平衡狀態(tài)到另一個平衡狀態(tài)),c(A)0.5 mol/L→0.2 mol/L,平衡正向移動,即該反應是吸熱反應,故D正確;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

A. 對于反應體系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g),壓縮體積可使顏色變深

B. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色),向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉,溶液變黃色

D. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】是優(yōu)良的水處理劑,一種制備方法是將、混合共熔,反應為,下列關于該反應的說法不正確的是( )

A.鐵元素被氧化,氮元素被還原

B.是氧化產物,是還原產物

C.在酸性條件下不穩(wěn)定,會迅速分解并生成氫氣

D.具有強氧化性,因而有殺菌作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空。

1)根據反應Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2↑+2H2O,氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____,當有2molHNO3參加反應時,被氧化的物質是____g,電子轉移數目約為_____個。

2)在反應K2S4H2SO4(濃)K2SO44SO2↑+4H2O中,氧化產物是____,還原產物是______,氧化劑與還原劑物質的量之比是_____

3)某同學寫出以下三個化學方程式:(未配平)

NOHNO3N2O3H2O

NH3NOHNO2H2O

N2O4H2OHNO3HNO2

其中你認為不可能實現的是______。

4)今有下列三個氧化還原反應:

2FeCl32KI2FeCl22KClI2

2FeCl2Cl22FeCl3

2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl2↑+8H2O

氧化性最強的物質的是____(填字母,下同),若某溶液中有Fe2I、Cl共存,要將I氧化除去而不氧化Fe2Cl,則可加入的試劑是____。

ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DI2

530mL濃度為0.05mol·L1Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L1K2R2O7溶液反應,則元素R在還原產物中的化合價是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下:

請回答下列問題:

(1)A中反應的離子方程式是__________________________________________________。

(2)實驗操作吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

(3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________。

(4)實驗操作,混合液逐漸變成紅棕色,其對應的離子方程式_______________________

(5)由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。

(6)實驗反思:

①有同學認為實驗操作吹入的熱空氣,會干擾(5)中結論的得出,你認為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO氧化反應:分兩步進行,其反應過程能量變化示意圖如圖,下列說法不正確的是( )

I H1II H2

A.由于,決定化學反應速率快慢的是反應Ⅱ

B.圖示過程中,反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成所釋放的能量

C.升高溫度,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率一定加快

D.其它條件不變,升高溫度,平衡一定逆向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中,反應完全后得到標準狀況下H2 11.2L,則該混合物的組成可能是( )

A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酰苯胺是用途廣泛的化工原料,主要應用于醫(yī)藥、日用化工等諸多領域。某興趣小組制備流程如下:

已知:

a.乙酰苯胺在水中的溶解度隨溫度的升高而增大

b.苯胺在空氣中受熱易被氧化

c

名稱

苯胺

醋酸

乙酰苯胺

沸點

184.4

117.9

304

d.反應原理:+CH3COOH +H2O

請回答:

(1)步驟Ⅰ,加入鋅粉的目的__________。

(2)步驟Ⅱ實驗裝置如圖(加熱裝置省略),具體實驗過程:裝上一刺形分餾柱,插上溫度計。用酒精燈加熱,使反應溶液在微沸狀態(tài)下回流,調節(jié)加熱溫度,使柱頂溫度105℃左右,反應約。在反應瓶上裝一個刺形分餾柱,其作用是__________。

(3)步驟Ⅱ某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程,分別在反應開始、回流、、時,用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是______。

A B C D

(4)步驟Ⅳ,關于重結晶的操作,下列說法正確的是________

A.選蒸餾水作為重結晶提純乙酰苯胺的溶劑

B.粗制的有機化合物中常常含有有色雜質,可用活性炭進行脫色

C.趁熱過濾時,需將菊花形濾紙放入長頸玻璃漏斗,一并放入保溫漏斗中

D.趁熱過濾也可以用減壓過濾代替,提前將布氏漏斗放在沸騰的水浴中加熱,防止乙酰苯胺熱溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。

E.冷卻結晶時一般是在室溫下自然冷卻。當溶液降至室溫,析出大量乙酰苯胺晶體后,可用冰水進一步冷卻,以便晶體析出更加徹底。

(5)物質制備時,通常對純度有一定要求,從結構與性質角度分析,上述制備過程中由非氧化還原反應產生的雜質可能有___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H2(標準狀況)。

(1)如果選用所貼標簽為2.0mol·L-1的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?

(2)如果選用所貼標簽為7%(密度為1.043g·mL-1)的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?

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