Question

1．已知Si與NaOH溶液反應的化學方程式為：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑．
（1）將等物質的量的下列物質投入到足量的燒堿溶液中，完全反應放出氣體最多的是A
A．硅B．鋁 C．鈉 D．鐵
（2）將9.2g鈉和4.2g硅同時投入到過量冷水中，充分反應后，在標準狀況下，能生成氫氣的體積是11.2L．

Answer 1

分析 （1）如果該物質能和NaOH溶液反應生成氫氣，則根據(jù)轉移電子守恒計算；
（2）n（Na）=$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，根據(jù)Na原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.4mol，n（Si）=$\frac{4.2g}{28g/mol}$=0.15mol，根據(jù)方程式知，如果Si完全反應，則消耗n（NaOH）=2n（Si）=2×0.15mol=0.3mol＜0.4mol，所以Si完全反應，根據(jù)轉移電子守恒計算生成氫氣物質的量，由V=nVm計算氫氣體積．

解答 解：（1）Fe和氫氧化鈉溶液不反應，Si、Al和Na都與NaOH溶液反應生成氫氣，反應過程中轉移電子物質的量分別是n（Si）的4倍、n（Al）的3倍、n（Na）的1倍，這三種金屬物質的量相等，所以轉移電子物質的量最多的是Si，所以生成氫氣最多的是Si，故選A；
（2）n（Na）=$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，根據(jù)Na原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.4mol，n（Si）=$\frac{4.2g}{28g/mol}$=0.15mol，根據(jù)方程式知，如果Si完全反應，則消耗n（NaOH）=2n（Si）=2×0.15mol=0.3mol＜0.4mol，所以Si完全反應，根據(jù)轉移電子守恒得生成n（H₂）=$\frac{0.4mol×1+0.15mol×4}{2}$=0.5mol，V（H₂）=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：11.2L．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，明確反應實質是解本題關鍵，側重考查學生分析能力，注意（2）題要進行過量計算，為易錯題．