【題目】按要求回答下列問題:

Ⅰ.1)下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的電離程度增大的是__________(填序號)

a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L-1NaOH溶液

2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸中,經(jīng)過充分反應后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)__________V(醋酸)(">" "<"“=”)

3)某溫度下,Kw=1×10-12, 0.02mol·L-1 Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH =__________。

Ⅱ.實驗表明,液態(tài)時純硫酸的電離能力強于純硝酸,純硫酸的導電性也顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答:

1)純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是__________

225℃,液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)__________(“>”“<”“=”)1×10-14

3)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是__________.

【答案】bcf < 10 2H2SO4H3SO4++HSO4-H2SO4H++HSO4- > HSO4-

【解析】

.1)醋酸的電離是吸熱過程,加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離;

2)等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸,n(CH3COOH)n(HCl),鹽酸中鋅粉剩余,經(jīng)過充分反應后,醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大;

3)根據(jù)pH的計算公式進行計算;

Ⅱ.1)根據(jù)信息液態(tài)純酸都像水那樣進行自身電離:H2O+H2OH3O++OH-,結(jié)合電離方程式的書寫方法來回答;

2)離子積常數(shù)K越大,電離程度越強;

3)純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中2H2SO4H3SO4++HSO4-為主要的電離方式,而純硝酸電離受到純硫酸電離出的H+的抑制,據(jù)此判斷主要存在的陰離子。

.1)醋酸的電離是吸熱過程 ,加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離;

a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,抑制醋酸的電離,則醋酸的電離程度降低,故a錯誤;

b.醋酸的電離是吸熱過程,加熱CH3COOH溶液,促進醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故b正確;

c.加水稀釋至0.010mol·L-1,促進醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故c正確;

d.加入少量冰醋酸,醋酸的電離平衡向正反應方向移動,但醋酸的電離程度降低,故d錯誤;

e.加入少量氯化鈉固體,不影響平衡的移動,則不改變醋酸的電離,故e錯誤;

f.加入少量0.10mol·L-1NaOH溶液,氫氧根離子和氫離子反應生成水,氫離子濃度降低,促進醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故f正確。

故答案為:bcf。

2)醋酸是弱酸,隨著它和金屬的反應,電離平衡不斷地向右移動,會電離出更多的氫離子,則等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸中加入等質(zhì)量的鋅且鋅有剩余時,鹽酸中鋅粉剩余,經(jīng)過充分反應后,醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大,即V(鹽酸)V(醋酸),故答案為:<。

3)某溫度下,Kw=1×10-120.02mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.04mol/L,NaHSO4溶液的濃度也為0.02mol·L-1,則溶液中c(H+)=0.02mol/L,當二者等體積混合后,溶液中的c(OH-)=0.04mol/L-0.02mol/L÷2=0.01mol/L,則c(H+)= mol/L=10-10mol/L,所以該溶液的pH=10,故答案為:10。

Ⅱ.1)根據(jù)實驗表明,液態(tài)時,純硫酸的電離能力強于純硝酸,純硫酸的導電性也顯著強于純水。已知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù),這些信息告訴我們純硫酸存在著電離平衡,且電離程度強于純硝酸和純水,仿照純水的電離方式,可以推知純硫酸的電離方程式為:2H2SO4H3SO4++HSO4-H2SO4H++HSO4-,

故答案為:2H2SO4H3SO4++HSO4-H2SO4H++HSO4-。

2)純硫酸的導電性顯著強于純水,所以25℃時,液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)KH2SO4)>1×10-14,故答案為:>。

3)由于在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中2H2SO4H3SO4++HSO4-為主要的電離方式,而純硝酸電離受到純硫酸電離出的H+的抑制,因此在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是HSO4-,故答案為:HSO4-。

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