X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是
A.五種元素中,原子半徑最大的是W |
B.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng) |
C.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強(qiáng) |
D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性 |
B
解析試題分析:W的單質(zhì)是黃色固體則W是硫。根據(jù)X、Y、W在周期表中的相對位置可知,X是碳元素,Y是氧元素。Q的原子序數(shù)大于W的,則Q是氯元素。Z是金屬,且Z的原子序數(shù)介于氧元素和硫元素之間,則Z是鈉或鎂或鋁。
A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則五種元素中,原子半徑最大的是Z,A不正確;B、Z不論是鈉還是鎂還是鋁,且氧化物均能和鹽酸反應(yīng),B正確;C、非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)陰離子的還原性越弱,因此Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性弱,C不正確;D、氯化鈉溶于水顯中性,所以Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性,D不正確,答案選B。
考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知W.X.Y.Z為短周期元素,W.Z同主族,X.Y.Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X.Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )
A.W與X形成的化合物中只含離子鍵 |
B.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 |
C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) |
D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
aXn-和 bYm+為兩種主族元素的離子,它們的核外電子排布相同,下列判斷中正確的是( )
A.原子序數(shù):X>Y | B.a(chǎn) -n = b+m |
C.離子半徑:Xn-> Ym+ | D.原子半徑:X>Y |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子,則該元素在周期表中的位置是( )
A.第二周期第IVA族 | B.第二周期第VA族 |
C.第三周期第IVA族 | D.第三周期第VA族 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是
A.原子半徑的大小順序:rx>ry>rW>rq |
B.X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng) |
C.Z、W最外層電子數(shù)都為6,最高化合價(jià)都為+6價(jià) |
D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法中,正確的是
A.離子化合物中,陰、陽離子間存在靜電吸引力 |
B.HF、HCl、HBr和HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 |
C.第三周期非金屬元素對應(yīng)的含氧酸從左到右依次增強(qiáng) |
D.短周期元素形成離子后,最外層電子數(shù)都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是
A.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 | B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) |
C.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) | D.元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個,則下列說法中不正確的是
| W | |
X | Y | Z |
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