Question

實驗室用銅制備CuSO₄溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：

請回答有關問題：

(1)甲方案：

①寫出該反應的離子方程式______________；

②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為n(H₂SO₄)∶n(HNO₃)＝__________。

(2)乙方案：將6.4 g銅絲放到90 mL 1.5 mol·L^－1的稀硫酸中，控溫在50 ℃。加入40 mL 10%的H₂O₂，反應0.5 h，升溫到60 ℃，持續(xù)反應1 h后，經一系列操作，得CuSO₄·5H₂O 20.0 g[已知有關摩爾質量：M(Cu)＝64 g·mol^－1，M(CuSO₄·5H₂O) ＝250 g·mol^－1]。

①反應時溫度控制在50～60 ℃，不宜過高的原因是______________；

②本實驗CuSO₄·5H₂O的產率為______________。

(3)丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質A調節(jié)pH至4，然后過濾、濃縮、結晶。

①物質A可選用以下的________(填序號)；

A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO₃

D．Cu₂(OH)₂CO₃　　E．Fe₂(SO₄)₃

②反應中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，FeSO₄的作用是______________；

(4)對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優(yōu)點有(寫兩條)：____________________、__________________。

Answer 1

答案　(1)①3Cu＋8H^＋＋2NO===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O�、�3∶2

(2)①雙氧水受熱易分解造成損耗�、�80%

(3)①CD�、谧鞔呋瘎�(或起催化作用)

(4)無污染　原料利用率高(或常溫下反應，耗能少；原料便宜，成本低等)