下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是     (    )
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
A

試題分析：A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用石墨作電極。錯誤。B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極。正確。C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極，用石墨作陽極。正確。D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，用鍍件作陰極，用含有Zn2+的溶液作電解質(zhì)溶液。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（　　）
金屬冶煉原理
AFeFe2O3+3CO
高溫
.
2Fe+3CO2
BHg2HgO
△
.
2Hg+O2↑
CMg2MgO（熔融）
通電
.
2Mg+O2↑
DNa2NaCl（熔融）
通電
.
2Na+Cl2↑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0．2mol Cu(OH)2，恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的總物質(zhì)的量為
A．0．2molB．0．4molC．0．6molD．0．8mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖1所示。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標況）。則下列說法中正確的是
A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后才有氣泡產(chǎn)生
B．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為17
C．曲線OP 段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O2的體積變化
D．a(chǎn)電極上發(fā)生反應的方程式為：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙醛酸（OHCCOOH）是合成名貴高檔香料乙基香蘭素 的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）電解制備，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（  ）
A．電解時石墨電極應與直流電的正極相連
B．陰極反應式為：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2O
C．電解時石墨電極上有O2放出
D．電解一段時間后，硫酸溶液的pH不變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法回收WC和制備CoxOy，的工藝流程簡圖如下：


（1）電解時廢舊刀具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸的作用是______。
（2）通人氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是____________。
（3）實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，制備CoCO3時，選用的加料方式是_______（填代號），原因是_______。
a．將濾液與NH4HCO3溶液同時加入到反應容器中
b．將濾液緩慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反應容器中
c．將NH4HCO3溶液緩慢加入到盛有濾液的反應容器中
寫出生成CoCO3的離子方程式______________________________________。
（4）實驗中獲得的若洗滌不充分，在焙燒時會產(chǎn)生污染性氣體，該污染性氣體的成分為_______________（填化學式）。
（5）實驗室用下列裝置制取，并測定其化學式。

①裝置A制得的中含有少量Cl2，則裝置B中所盛放的試劑為______（填代號）。
a．NaHCO3溶液    b．NaOH溶液    c．KMnO4溶液    d．飽和NaCI溶液
②在CoCO3完全轉化為后，若稱得E管增重4．40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8．30g，則生成物的化學式為____________。
③若缺少裝置F，則導致的值______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3- )＝0.3 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體1.12 L(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1
B．電解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1
C．上述電解過程中共轉移0.4 mol電子
D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）
對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。
（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。
①CN－中C元素顯+2價， N元素顯-3價，用原子結構解釋N元素顯負價的原因是   ，共用電子對偏向N原子，N元素顯負價。
②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為      。
（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的      極（填“正”或“負”）；②A極的電極反應式為        。
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根離子）。

①陽極的電極反應式為        。
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：         。
③ 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g?L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為      L。（乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g? mol-1）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)將等物質(zhì)的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應可分為________個階段(表格不一定填滿，若不夠還可以自行添加)。
階段
相當于電解什么溶液
離子方程式
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 
⑤
 
 
 
(2)畫出過程中溶液pH隨時間變化的曲線(假定生成的Cl2全部逸出)。

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