10．在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是（　�。�
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量減少
C．電流方向是從鋅片流向銅片D．電解液的pH保持不變

分析 鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極，以此解答．

解答 解：A、鋅比銅活潑，應為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，發(fā)生還原反應，則A錯誤；
B、反應實質(zhì)是金屬鋅和硫酸之間的反應生成硫酸鋅和氫氣，硫酸被消耗，溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量減少，故B正確；
C、電流從正極流向負極，則從銅片經(jīng)導線流向鋅片，故C錯誤；
D、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，則氫離子濃度減小，所以反應一段時間后，溶液的pH升高，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池池知識，側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，注意把握電極方程式的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
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A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．白色污染是指白色的廢棄物的污染
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18．下列式子中不正確的是（　　）
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5．如圖是某有機物分子的比例模型（填充模型），其中○代表氫原子，表示碳原子，
代表氧原子．該有機物的名稱是（　�。�
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15．電解100mL含c（H+）=0.30mol•L-1下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　　）
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19．某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2mol/L Cl-、0.4mol/L SO${\;}_{4}^{2-}$、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，則M及物質(zhì)的量濃度（mol/L）可能為（　　）
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO${\;}_{4}^{2-}$的某溶液中（只來源于水電離的離子不考慮）加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應，下列說法中正確的是（　　）
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