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16．下列物質中，不與水反應的是（　�。�
A．Cl2B．Na2O2C．Na2OD．NaOH

分析 A．Cl2和水反應生成HCl和HClO；
B．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
C．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉；
D．NaOH和水不反應．

解答 解：A．Cl2和水反應生成HCl和HClO，方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，故A不選；
B．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故B不選；
C．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，方程式為：Na2O+H2O=NaOH，故C不選；
D．NaOH和水不反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查了鈉及其化合物的性質，明確物質的性質是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化合物的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，56g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數目為4 NA
B．高溫下，0.2 molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數為0.3NA
C．1 L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的總原子數為2NA
D．1 mol羥基中含有的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據下列實驗操作，預測的實驗現象和實驗結論或解釋正確的是（　　）
實驗操作預測的實驗現象實驗結論或解釋
A向飽和Na2CO3 溶液中滴加少量稀鹽酸立即有氣體逸出CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將
蘸有品紅溶液的試紙置于試管口		品紅試紙褪色SO2具有漂白性
C鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁熔化但不會滴下A12O3的熔點比鋁高
D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制
Cu （OH）2懸濁液并加熱		有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．聚合物（W是鏈節(jié)中的部分結構）是一類重要的功能高分子材料．聚合物 X是其中的一種，轉化路線如圖：

已知：
i．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{OH-}$
ii．
iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4$\stackrel{Ro催化劑}{→}$R1CH=CHR4+R3CH=CHR2
（R代表烴基或氫原子）
（1）A的結構簡式是CH3CH2OH．
（2）B所含的官能團名稱是醛基．
（3）E的結構簡式是CH2=CHCHO．
（4）①的化學方程式是CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
（5）②的反應類型是加成反應．
（6）J是五元環(huán)狀化合物，③的化學方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2 NaBr+2 H2O．
（7）X的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．新型鋅-空氣電池的儲存電量是鋰電池的三倍，成本是鋰電池的一半．這種電池使用特殊材料吸附空氣中的氧，電池放電時總反應：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-，電解液是KOH溶液．下列有關該電池的說法正確的是（　　）
A．鋅是負極，發(fā)生還原反應
B．O2在正極發(fā)生氧化反應
C．工作一段時間后，電解質溶液的堿性會減弱
D．該電池能將化學能全部轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（　�。�
①滴入幾滴濃鹽酸　 
②加NaCl溶液　 
③滴入幾滴硫酸銅溶液
④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　 
⑤改用 18.4mol/L的硫酸溶液．
A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鍶（Sr）為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如圖：

已知：
①經鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還有少量的Ba2+雜質．
②BaSO4的溶度積常數為1.1×10-10，SrSO4的溶度積常數為3.3×10-7．
③SrCl2•6H2O的摩爾質量為267g/mol
（1）工業(yè)上天青石焙燒前應先研磨粉碎，其目的是增加反應物的接觸面積，提高化學反應速率．
（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒時，若0.5mol SrSO4中只有S元素被還原，且轉移了4mol電子．則該反應的化學方程式為SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）浸取后加入硫酸的目的是（用離子方程式表示）SO42-+Ba2+=BaSO4↓．為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于0.03 mol/L （注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol/L）．
（4）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，滴入1-2滴含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．（已知：SCN-先與Ag+反應）．
①滴定反應達到終點的現象是當加入最后1滴NH4SCN溶液時，溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色．
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2•6H2O的質量百分含量為80.1%（保留3位有效數字）．
（5）由SrCl2•6H2O晶體制取無水氯化鍶的主要儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架外，還有坩堝．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�
A．將10%的葡萄糖溶液加入新制氫氧化銅懸濁液中，加熱可得到磚紅色沉淀
B．苯加入到溴水中，苯和溴發(fā)生取代反應而使溴水褪色
C．在潔凈的試管中加入1～2 mL AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得銀氨溶液
D．在空氣中灼燒銅絲，待銅絲冷卻后伸入乙醇中，反復多次，可以制得乙醛

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