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由C16O和C18O組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質量為29)的密度相同，則下列關系正確的是

A．混合氣體中C16O與C18O的分子數(shù)之比為14：15

B．混合氣體中C16O與C18O的物質的量之比為1：1

C．混合氣體中C16O與C18O的質量之比為15：14

D．混合氣體中C16O與C18O的密度之比為1：1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某原電池總反應的離子方程是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，則該原電池正確的組合是（　　）
正極負極電解質
A  Zn  Al   CuSO4
BZn  Cu   CuSO4
C  Cu  Zn   CuCl2
D  Cu  Zn   ZnCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中托盤天平，玻璃棒是必需儀器

B．實驗室中，盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞

C．加入稀NaOH溶液，沒有產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該未知液中不含NH4+

D．用pH試紙測定某溶液的pH時，需預先用蒸餾水濕潤pH試紙

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜O

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生誘，而鍍錫鐵則相反

C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大

D．電解NaCl或制取Na或Al

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅的溶液中：I－、MnO、NO、Na＋

B．含有大量Fe3＋的溶液：NH、HCO、SO、AlO

C．水電離出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO、NO

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是

A．硫酸、純堿、石灰石 B．氫硫酸、燒堿、綠礬

C．石炭酸、熟石膏、醋酸鈉 D．磷酸、乙醇鈉、苛性鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下．
（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應的還原劑分別是Na2SO3、H2O（填化學式）．
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）A的化學式是硫酸，裝置Ⅲ中A在陽極區(qū)產生．
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該制備反應的化學方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl．取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置如下圖，制取方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
（1）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精．提純步驟為：
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
②按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管的a處（填a或b）通入冷卻水，同時水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過濾
⑤冷卻結晶，過濾（填操作名稱）
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S2O3•9H2O晶體．
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收SO2等有害氣體，防止污染空氣裝置C中制SO2的方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外，還有可能出現(xiàn)渾濁，寫出該反應的化學方程式：4HCl+2Na2S+SO2=4NaCl+3S↓+2H2O
（3）用該方法獲得的Na2S2O3．H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質．為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以黃銅礦燒渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）為主要原料，制備鐵的多種化合物的流程如下：

（1）流程中硫酸的質量分數(shù)為30% （密度是1.176g/cm3），該硫酸的物質的量濃度為3.6mol•L-1．
（2）檢驗濾液A中存在Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，如果溶液變血紅色．
（3）加入足量鐵粉的作用除調節(jié)pH使Al3+轉化為Al（OH）3沉淀，還有兩個作用，寫出其中一個反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）流程②中除去綠礬晶體中所含雜質常采用冰水或乙醇洗滌．
（5）工業(yè)上通過在空氣中煅燒FeCO3固體生產Fe2O3．寫出反應的化學方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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