Question

向含a mol AlCl₃的溶液中逐滴加入3 a mol·L^-1的NaOH溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（y）與所加NaOH溶液體積（x）變化情況如下圖所示。

（1）A點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)能否與鹽酸反應(yīng)？_______________________________。（填“能”或“不能”）。用平衡移動的原理進(jìn)行分析。________________________________________________。

（2）A點(diǎn)處所產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol，此時所加NaOH溶液的體積為__________mL。

（3）曲線AB段上y=______________________________（用含x的代數(shù)式表示）。

（4）B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，所含離子的濃度由大到小的順序是__________________________。

Answer 1

（1）能  因?yàn)锳l（OH）₃在水中存在電離平衡H₃O⁺+Al（OH）₃Al³⁺+3OH^-，當(dāng)加入鹽酸時，平衡向右移動

（2）a  1 000  (3)4a-3ax×10^-3

（4）c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

解析：（1）A點(diǎn)，Al（OH）₃沉淀達(dá)最大值。Al（OH）₃溶解度小，其酸式電離和堿式電離同時存在且程度幾乎相當(dāng)，溶液近乎中性。（2）a mol AlCl₃完全反應(yīng)，沉淀在A點(diǎn)達(dá)最大值為a mol Al（OH）₃沉淀，此時V（NaOH）==1 L。

（3）Al（OH）₃+NaOH====NaAlO₂+2H₂O

             1             1

3ax×10^-3-3a   3ax×10^-3-3a

剩余Al（OH）₃：y=a-(3ax×10^-3-3a)=4a-3ax×10^-3

（4）B點(diǎn)為含a mol NaAlO₂和3a mol NaCl的混合溶液，水解，c（OH^-）＞c（H⁺）。