運(yùn)用元素周期律分析下列推斷,其中錯誤的是(   )
A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)
B.已知As是第四周期、ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)
C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈
D.已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑比Al小
B
同一主族元素隨原子序數(shù)的遞增非金屬性減弱,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱,B錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列規(guī)律錯誤的是(    )
A.離子半徑:F-<Cl-<Br-<I-
B.穩(wěn)定性:HI >HBr>HCl>HF
C.還原性:HI>HBr>HCl>HF
D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知下列元素的原子半徑為:
原子
N
S
O
Si
半徑r/10-10 m
0.75
1.02
0.74
1.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是(   )
A.0.80×10-10 mB.1.10×10-10 mC.1.20×10-10 mD.0.70×10-10 m

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,1molAB2分子中含有54mol電子,且有下列反應(yīng):
①H2+B2 C
②B2+X→Y+AB2+H2O
③Y+C→AB2+Z,已知Z有漂白作用
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
AB       2,X       ,
Y        ,Z        
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式              。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

1~18號元素的離子中,原子核電荷數(shù)和離子最外層電子數(shù)相同的是(   )
A.Cl-B.Na+C.O2-D.S2-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:判斷題

元素的原子核電荷數(shù)為37,試推測:
(1)寫出該元素原子的電子排布式,排布簡式。
(2)該元素處在周期表中的哪一周期,哪一族?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有a、b、c、d四種元素,a、b為同周期元素,c、d為同族元素。已知a的陽離子和d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。b的陰離子和c的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同。且c離子的電荷數(shù)大于b離子。則下列說法正確的是(    )
①原子序數(shù)d>b>c>a ②原子序數(shù)d<a<c<b?③原子序數(shù)d<a<b<c ④離子半徑b>c>d>a?⑤離子半徑b>c>a>d ⑥離子半徑c>b>d>a
A.③④B.②⑥C.①⑤D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有H、D、T三種原子,它們之間的關(guān)系是。
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,它們的單質(zhì)的密度之比是。
(2)1mol各種單質(zhì)中,它們的質(zhì)子數(shù)之比是。
(3)各1g各種單質(zhì)中,它們的中子數(shù)之比是。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)在周期表主族元素中,甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以推斷:
(1)元素甲為_______________,元素丙為_______________。
(2)元素乙和丁所形成化合物的化學(xué)式為_______________或_______________。
(3)四元素所形成的化合物相對分子質(zhì)量最大的是_______________(寫化學(xué)式),其分子內(nèi)電子數(shù)為__________,它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________(只寫一個)。

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同步練習(xí)冊答案