16．反應aA+bB?cC+dD（A，B，C，D均為氣體）且a+b＞c+d，若反應達到平衡后增大體系壓強，則此時V正增大，V逆 增大，而平衡將向正反應方向移動，說明壓強增大時刻，V正＞V逆，請畫出對應的v-t圖．

分析 反應達到平衡后增大體系壓強，則此時V正、V逆都增大，平衡將向氣體體積減小的方向移動即正反應方向移動，說明壓強增大時刻，V正＞V逆，據(jù)此畫出對應的v-t圖．

解答 解：因為反應aA+bB?cC+dD（A，B，C，D均為氣體）且a+b＞c+d，所以增大體系壓強，則此時V正、V逆都增大，平衡將向氣體體積減小的方向移動即正反應方向移動，說明壓強增大時刻，V正＞V逆，則對應的v-t圖為，故答案為：增大；增大；正反應；＞；
．

點評 本題考查壓強對反應速率及其平衡移動的影響，題目難度不大，本題注意壓強對平衡的移動原理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用0.1mol/L的Na2SO3溶液40mL，恰好將2×10-3 mol的X2O42-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有鎂鋁合金7.5g，與一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸500mL恰好完全反應，得到標準狀況下7.84L氣體．（相對原子質(zhì)量：Mg 24．A1 27）．
（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）所使用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)元素周期表1-20號元素．回答下列問題：
（1）屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性，可作半導體材料的是硅（填元素名稱），SiO2（填化學式）可用作光導纖維材料，高錕（填人名）被稱為光纖之父，同時獲得今年的諾貝爾物理獎．
（2）某離子化合物AB2的電子總數(shù)為32，寫出此物質(zhì)加入食鹽水后發(fā)生反應的方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的ρ亞層上有3個電子．
①寫出甲元素的原子的軌道表示式：．
②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于原子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．A2+與D2-的核外電子數(shù)相等
B．B與E形成的化合物具有兩性
C．氫化物的穩(wěn)定性為H2E＜H2D
D．C單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應比A快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑后恢復到原來的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c mol•L-1，則質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　）
A．等于ωB．大于ω，小于2ωC．小于ωD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列電解質(zhì)的水溶液中，微粒種類最多的是（　�。�
A．CH3COOHB．H2SO4C．H2SD．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B．用CH3COOH除水垢：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O+Ca2+═CaSO4↓+2HClO
D．少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：氧化過程中溫度需控制在55～60℃，發(fā)生的主要反應為C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O．
（1）酸溶過程中不用濃硫酸的原因為濃硫酸具有脫水性，能夠與草酸發(fā)生反應．
（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖所示．
 ①A裝置的溫度不高于60℃的原因是濃硝酸具有揮發(fā)性．
 ②B裝置中倒扣的漏斗的作用是防止倒吸．
（3）工業(yè)上吸收NO和NO2的體積比約為1：1，若V（NO）：V（NO2）＞1：1，則會導致剩余一氧化氮；若V（NO）：V（NO2＜1：1，則會導致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，其雜質(zhì)為硝酸鈉．
（4）樣品中NaNO2的定性測定：取少量該樣品放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，然后加入酸性K2Cr2O7溶液，酸性K2Cr2O7溶液褪色（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參與反應），完成該反應的離子方程式：Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．

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