17．金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應．由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是（　�。�
A．Fe2O3B．NaClC．Cu2SD．Al2O3

分析 電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al2O3）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得．

解答 解：A．Fe用熱還原法冶煉，故A不選；
B．鈉的性質(zhì)很活潑，用電解氯化鈉的方法冶煉，故B選；
C．Cu用熱還原法冶煉，故C不選；
D．Al的性質(zhì)很活潑，用電解其氧化物的方法冶煉，故D選．
故選BD．

點評 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意根據(jù)金屬的活潑性采用相應的冶煉方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知在25．C時：
C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ•mol-1
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-494kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-142kJ•mol-1
則反應CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應熱△H=-241kJ•mol-1（3分）
（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃超始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO2
1650421.61.65
2900210.50.53
3900abcdt
①以下反應能說明CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到平衡狀態(tài)的是a
A．容器中CO的含量保持不變            B．容器中CO2濃度與CO濃度相等
C．ν（CO）正=ν（H2O ）正             D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②實驗Ⅰ中，從反應開始到反應達到平衡時，CO的平均反應速率ν（CO）=0.16mol/（L．min）；；
③實驗Ⅱ條件下反應的平衡常數(shù)K=0.33（保留小數(shù)點后二位）．若降低溫度，化學平衡常數(shù)K將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
④實驗Ⅲ中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a，b必須滿足的關系是a＜b；
⑤若在900℃時，實驗Ⅱ反應達到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則此時ν（正）＞ν（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向正反應方向移動（填“正反應”“逆反應”“不移動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同
B．高溫結(jié)構陶瓷材料Si3N4固體是分子晶體
C．分子晶體在水溶液中一定導電
D．NaCl和HCl溶于水時，均破壞都是離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向下列溶液中通入過量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．氫氧化鈣飽和溶液B．飽和的碳酸鈉溶液
C．硝酸鈉飽和溶液D．氯化鈣飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某消毒液的主要成分為NaClO（混有少量NaCl），請用相應的化學用語來解釋下列事實．
（1）該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備，化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）該消毒液的pH約為12，離子方程式為ClO-+H2OHClO+OH-．
（3）向FeSO4溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
（4）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會產(chǎn)生中毒危險．每產(chǎn)生1mol Cl2（標準狀況下），轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為6.02×1023或NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋁是現(xiàn)今人類生產(chǎn)生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬．工業(yè)上常以“釩土礦”為原料來冶煉金屬鋁．已知：釩土的主要成分是Al2O3（其中含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）．為了檢測某“釩土礦”樣中Al2O3的含量，進行了如下實驗過程：
①取礦樣10.0g加入過量稀鹽酸溶解（假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應），過濾棄去不溶殘渣．
②將濾液稀釋并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.5mol•L-1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關系．請根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）寫出滴加NaOH溶液0～3mL時發(fā)生反應的離子方程式：H++OH-=H2O．
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學式為Fe（OH）3，其物質(zhì)的量為2.5×10-3mol．
（3）該釩土礦樣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為76.5%．
（4）用10.0t“釩土礦”樣提純所得的Al2O3（提純過程的損耗忽略不計）進行電解，理論上在陰 極（填“陰”，“陽”）最多可制得金屬鋁4.05tt．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．用18mol/L的濃硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應為5.6mL．
（2）若實驗儀器有：A.100mL量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒 D.50mL容量瓶  E.10mL量筒
F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶 實驗時應選用的儀器有（填入編號）CEFGH．
（3）量取濃硫酸時，若俯視液面，則所配稀硫酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．0.3molH2O與0.4molCO2質(zhì)的量之比為3：4，所含分子數(shù)目之比為3：4，所含氧原子數(shù)目之比為3：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室制備環(huán)己酮的反應原理為：其反應的裝置示意圖如圖1（夾持裝置、加熱裝置略去）：環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì)沸點（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水
環(huán)己酮155.6（95）0.9478微溶于水
飽和食鹽水108.01.3301
水100.00.9982
注：括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進行反應．反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物
①儀器B的名稱是分液漏斗．
②蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來水．
③蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出．
（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點是避免使用有毒的Na2Cr2O7．
（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
a．蒸餾，收集151～156℃餾分，得到精品           b．過濾
c．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液
d．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
①上述操作的正確順序是c d b a（填序號）
②在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，減小產(chǎn)物的損失．
（4）環(huán)己酮是一種常用的萃取劑，以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．現(xiàn)有某鈷礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈的CoCl2溶液，pH范圍應控制在b．
a．2.0～2.5    b．3.03.5    c．4.0～4.5．

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