（2009?海南）工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．請回答下列問題：
（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
：
（2）原料氣中空氣必須過量，其主要原因是
提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的生成率
提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的生成率
；
（3）將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是
增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積
增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積
；
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為
加壓、降溫（及時移走生成的硝酸）
加壓、降溫（及時移走生成的硝酸）
（答2項）
分析：（1）在一定條件下氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水；
（2）化學(xué)平衡移動原理：增大一種反應(yīng)物的量可以使化學(xué)平衡向正向移動，并能增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率；
（3）氨的催化氧化的催化劑是將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)，這樣能增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積；
（4）二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理選擇平衡向右移動的措施．
解答：解：（1）氨催化氧化的產(chǎn)物是一氧化氮和水，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸獲得一氧化氮的一步反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理：增加原料氣中空氣的量，即加大了氧氣的量可以使平衡向右移動，提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的生成率，故答案為：提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的生成率；
（3）在氨催化氧化時，將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)，可以增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積，讓反應(yīng)更充分，故答案為：增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積；
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)放熱，可以使平衡向右移動的方法是：加壓、降溫或及時把生成的硝酸移走，故答案為：加壓、降溫 （及時移走生成的硝酸）．
點評：本題考查學(xué)生氨氣的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)平衡移動原理的有關(guān)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?鹽城一模）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)上處理無水FeCl3的一種工藝如圖所示：

（1）取0.5ml三氯化鐵溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（2）表中是六水合氯化鐵在水中的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液PH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當(dāng)溶液PH為4時，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）吸收劑X是
FeCl2溶液
FeCl2溶液
；吸收塔中吸收劑X的作用是
吸收反應(yīng)爐中過量的氯氣和少量氯化鐵煙氣
吸收反應(yīng)爐中過量的氯氣和少量氯化鐵煙氣
．
（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00ml，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V ml．則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
162.5cV
m
%．
162.5cV
m
%．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?重慶）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
氯氣
氯氣
；NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
d
d
（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注．
①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．
②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）4SiHCl3（g）達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
0.351
0.351
kg．
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
M3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
[CH3OH]
[CO][H2]2
[CH3OH]
[CO][H2]2
，以下有關(guān)說法正確的是
a
a

a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
d．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)量
（2）其它條件相同時，在T1、T2（T1＜T2）兩個不同溫度下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，請在圖1中畫出CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
△H=
b-a-4c
2
△H=
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有
1.2
1.2
NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（H：1  C：12  O：16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?肇慶二模）隨材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上．該工藝的主要流程如圖1：

部分釩的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列問題：
物質(zhì) VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶
（1）23V在元素周期表位于第
四
四
周期
ⅤB
ⅤB
族．工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學(xué)方程式為
3V2O5+10A
 高溫 
.
 
l6V+5Al2O3
3V2O5+10A
 高溫 
.
 
l6V+5Al2O3
．
（2）反應(yīng)①的目的是
將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4
將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4
．
（3）測定反應(yīng)②溶液中釩的含量，可用已知濃度的酸化H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，主要產(chǎn)物為CO2和VOSO4，其離子方程式為：
2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O
2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O
．
（4）已知NH4VO3在焙燒過程中150～200℃時先失去氨；在300～350℃再失去水．請在右邊座標(biāo)圖2中畫出加熱234g NH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線．

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同步練習(xí)冊答案