已知A、B為單質，C為化合物．
A+B
點燃
C
溶于水
惰性電極電解
A+B
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加過量NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，則B可能為Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu
能實現(xiàn)上述轉化關系的是（　�。�
A、①②B、②④C、①③D、③④
考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：①若C溶于水后得到強堿溶液，如A為Na，則C溶液為NaOH或NaCl溶液，電解溶液不能得到Na；
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則C溶液呈酸性，可能為HCl；
③若C溶液中滴加過量NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，如B為Al，電解氯化鋁溶液不能得到鋁；
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，應生成氫氧化銅，則B可能為Cu．
解答： 解：①若C溶于水后得到強堿溶液，如A為Na，則C溶液為NaOH或NaCl溶液，電解NaOH或NaCl溶液不能得到Na，故①錯誤；
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則C溶液呈酸性，可能為HCl，則A可能是H2，B為氯氣，電解鹽酸可得到氫氣和氯氣，故②正確；
③若C溶液中滴加過量NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，如B為Al，電解氯化鋁溶液不能得到鋁，故③錯誤；
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，應生成氫氧化銅，則B可能為Cu，A為氯氣，電解氯化銅溶液可得到氯氣和銅，故④正確．
故選B．
點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，綜合考查元素化合物知識，注意相關基礎知識的積累，本題注意電解，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

共價鍵、離子鍵和分子間作用力是粒子之間的三種作用力．下列晶體：①NaOH ②SiO2 ③石墨④NaCl ⑤干冰中，含有兩種作用力的是（　�。�
A、①②③B、①③⑤
C、②④⑤D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）
A、硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
B、砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸
C、硫酸鐳是難溶于水的白色固體
D、鍺單質是一種優(yōu)良的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，試根據(jù)下列圖象，判斷t2，t3，t4時刻采取的措施是（　�。�
A、加入NO2、升高溫度、增大壓強
B、加入N2O4、減小壓強、加催化劑
C、加入NO2、降低溫度、減小壓強
D、加入N2O4、降低溫度、加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應，放出NO氣體的體積為4.48L（標準狀況下），則原溶液中硝酸的濃度為（　�。�
A、1.0mol?L-1
B、0.8mol?L-1
C、0.6mol?L-1
D、0.4mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 X Y Z
初始濃度（mol/L） 0.1 0.2 0
平衡濃度（mol/L） 0.05 0.15 0.1
下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B、反應可表示為X+Y?2Z，其平衡常數(shù)為
4
3
C、若該反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小
D、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol-1；則△H=
 
kJ?mol-1．
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．當容器內氣體密度恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．甲容器中CO的平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉化率
Ⅱ．（1）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2-（過程中無氣體產生），則負極的反應式為
 
．

（2）以上述電池為電源，通過導線連接成圖一電解池．
①若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式
 
．
②若X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO3溶液，寫出Y電極反應式
 
．
（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖二（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①結合圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質量為
 
g．
②若圖二的B點pH=7，則滴定終點在
 
區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀．取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是
 
．
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇
 
（填試劑名稱），所發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應．取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測定該實驗所得“鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511
①試劑A應選擇
 
，試劑B應選擇
 
．（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，則反應Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1．
③灼燒完全的標志是
 
．
④若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是
 
．如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結果會
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式．
（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液反應
 

（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合酸水浴加熱下反應
 

（3）乙醇燃燒化學反應方程式：
 

（4）乙醇在Cu做催化劑加熱時與氧氣反應：
 
．

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