Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、100mL 0.1mol?L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2-的個數(shù)為0.1N_A
• B、每有1mol Fe參加氧化還原反應(yīng)失去電子數(shù)目均為2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含水分子數(shù)為N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量鋅與稀硫酸反應(yīng)每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)n=cV計算出稀硫酸的物質(zhì)的量，再計算出含有的硫酸根離子數(shù)目；
B．鐵在反應(yīng)產(chǎn)物中的化合價可能為+2、+3價，1mol鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)不一定為2mol；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
D．根據(jù)電子守恒計算出生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A．100mL 0.1mol/L的硫酸中含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，0.01mol硫酸電離出0.01mol硫酸根離子，溶液中含有SO₄^2-的個數(shù)為0.01N_A，故A錯誤；
B．1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，所以1mol Fe參加氧化還原反應(yīng)失去電子數(shù)目不一定為2N_A，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．足量鋅與稀硫酸反應(yīng)，每生成1mol氫氣需要轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用、氣體摩爾體積的使用方法，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．