Question

【題目】已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數如下表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常數	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：

（1）物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液：

a. CH3COOH　　　 b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClO

pH由小到大的排列順序是____(填字母)。

（2）常溫下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數值變大的是____(填字母)。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-) D. E.

（3）體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示，則HX的電離平衡常數____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數，理由是____。在上述體積、pH均相同的CH3COOH與一元酸HX中加入足量的鋅，生成的氫氣在相同情況的體積大小關系為：CH3COOH____(填“大于”、“小于”或“等于”)HX

Answer 1

【答案】a<b<d<c BD 大于 加水稀釋相同倍數HX的pH變化大，酸性強，電離平衡常數大 小于

【解析】

（1）相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其溶液的pH越大；

（2）CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，Kw不變；

（3）由圖可知，稀釋相同的倍數，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數大。

（1）由電離平衡常數判斷酸性的強弱，酸性越強，其對應鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的數據可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大，溶液的堿性越強，所以pH由大到小的順序是a＜d＜c＜b，故答案為：a＜d＜c＜b。

（2）A.CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，故A不選；

B.c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），則稀釋過程中比值變大，故B選；

C.稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，c（H+）c（OH-）=Kw，Kw不變，故C不選；

D.稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，則c（OH-）/c（H+）變大，故D選。

E.醋酸的電離平衡常數不變，故E不選。

故答案為：BD。

（3）稀釋相同的倍數，pH變化大的酸酸性強，由圖可知，加水稀釋的過程中，HX的pH變化比較快，說明HX的酸性比醋酸的酸性強，HX的電離平衡常數比醋酸大；pH相同的一元酸，酸越弱酸的濃度越大，相同體積相同pH的不同一元酸與足量鋅反應，酸越弱生成的氫氣體積越大，由于HX的酸性比醋酸的酸性強，所以生成的氫氣在相同情況的體積：HX＞CH3COOH，故答案為：大于；加水稀釋相同倍數HX的pH變化大，酸性強，電離平衡常數大；小于。