把過量CO2通入下列溶液中，最終會有沉淀的是（　�。�
A、CaCl2
B、Ca（OH）2
C、NaAlO2
D、NaHCO3
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：先判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進行判斷，難溶性的物質(zhì)會產(chǎn)生沉淀，白色沉淀有：氫氧化鋁、難溶的碳酸鹽等，以此解答．
解答： 解：A、向CaCl2溶液中通入CO2不會發(fā)生反應(yīng)，無沉淀出現(xiàn)，故A錯誤；
B、向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2會生成易溶于水的碳酸氫鈣，沒有沉淀，故B錯誤；
C、NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，故C符合；
D、向NaHCO3溶液中通入CO2不會發(fā)生反應(yīng)，無沉淀出現(xiàn)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了碳元素及其化合物的性質(zhì)，注意通入的過量二氧化碳能否與產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)是本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容．
I．對比研究是一種重要的研究方法．若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是
 
．
第1組第2組第3組
S （單質(zhì)）SO2、H2SO3、M、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
II．某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)．

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是
 
．
A．Na2SO3溶液與HNO3                     B．Na2SO3固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣．已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
當(dāng)吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba（NO3）2溶液、新制的氯水）
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論
方案①往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液紫紅色褪去SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案②往第二份試液中加入SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案③往第二份試液中加入SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42-
上述方案①得出的結(jié)論是否合理
 
，原因
 
．如果他們設(shè)計的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請你將上面表格補充完整．
（4）裝置B中能表明Br-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含一個叁鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（　　）
A、合成氨工業(yè)中采用高壓條件
B、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C、用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D、反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下四個反應(yīng)，請寫出鹽酸在反應(yīng)中分別起何種作用：
①Zn+2HCl
 電解 
.
 
ZnCl2+H2↑
 
；②NaOH+HCl
 電解 
.
 
NaCl+H2O
 
；
③2HCl
  △  
.
 
H2↑+Cl2↑
 
；④MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ba（AlO2）2可溶于水，向含有1mol Al2（SO4）3的溶液中加入含有b mol Ba（OH）2（b≠6）的溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量不可能為（　�。�
A、5mol
B、3mol
C、
b
2
mol
D、
5b
3
mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下物質(zhì)之間能反應(yīng)的是（　�。�
A、氧化鎂與鋁單質(zhì)
B、四氧化三鐵與鋁單質(zhì)
C、銅單質(zhì)與稀硫酸
D、二氧化硅與水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑．下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分：
實驗步驟實驗結(jié)論
①氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較
實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙．
請回答：
（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是
 
．
（2）CCl4在實驗中所起的作用是
 
．
（3）該同學(xué)的實驗設(shè)計不足之處是
 
，改進的辦法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是（　�。�
A、能與NaOH溶液反應(yīng)
B、能使品紅溶液褪色
C、能與水反應(yīng)生成硫酸
D、能使酸性KMnO4溶液褪色

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