Question

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：

離子	H+	K+	Na+	NH4+	SO42－	NO3－	Cl－
濃度/mol·L－1	未測定	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=          。

（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）   △H=－241.8kJ·mol^－1

C（s）+1/2O₂（g）=CO （g）        △H=－110.5kJ·mol^－1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：              　　                  。

②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是            。

A．Ca(OH) ₂   B．Na₂CO₃  C．CaCl₂D．NaHSO₃

（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉化

① 若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，汽缸中的化學反應式為N₂ (g)+O₂(g) 2NO(g)  △H＞0  1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10^－4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=                。

汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，其原因是            。

②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NOx的污染，其化學反應方程式為         　　　　　　　　　　　　　　　　　　                     。

Answer 1

（12分）（1）PH=4

（2）①C(s)+H₂O(g)=H₂(g)+CO(g)  △H=+131.3kJ/mol  ②  A  B

（3）①4×10^-6，溫度越高，反應速率越大   ②2XCO+2NO_X2XCO₂+N₂