Question

【題目】己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、CL-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

②c（NH4+）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H+）

③c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）

④c（Cl－）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH－）

填寫下列空白：

⑴若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_________________。

⑵若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為___________；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為________。

⑶將pH相同的NH4Cl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖像正確的是（填圖像序號(hào)）______________。

Answer 1

【答案】（1）NH4C1（2）NH4C1和NH3·H2O；NH4C1和HC1（3）B

【解析】

試題分析：（1）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl；

（2）由③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性，且c（NH4+）＞c（Cl-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，其溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；（四種離子濃度關(guān)系有c（Cl－）>c（H+）>c（NH4+） > c（OH－），說明溶液顯酸性，氯離子濃度大于銨根，所以是氯化銨和氯化氫的混合溶液；

（3）pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋時(shí)氫離子的濃度都變小，則pH都變大，但鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，則pH變化程度大，而氯化銨水解顯酸性，稀釋促進(jìn)水解，氫離子濃度減小的倍數(shù)小于鹽酸中氫離子濃度的變化，則pH變化小，只有B符合題意，答案選B。