在一個(gè)恒溫容積為2L的恒容容器中加入3mol的H2和2mol的CO，當(dāng)反應(yīng)2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的
3
5
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的
3
5
，據(jù)此列方程求解．     
           2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
起始量（mol） 3       2           0
變化量（mol） 2X       X          X
平衡量（mol） 3-2X     2-X       X
平衡常數(shù)概念是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積．
解答： 解：達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的
3
5
，據(jù)此列方程求解：
           2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
起始量（mol） 3       2           0
變化量（mol） 2X       X          X
平衡量（mol） 3-2X     2-X       X
根據(jù)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的
3
5
得，
3-2X+2-X+X
3+2
=
3
5
，X=1，
反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
C(CH 3OH)
C(H 2) 2C(CO)
=
1mol/2L
(1mol/2L)×(1mol/2L)2
=4（L/mol）2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4（L/mol）2，
故答案為：4（L/mol）2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算應(yīng)用，平衡常數(shù)概念的計(jì)算分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以用來(lái)鑒別Cl-、Br-、I-離子的是（　�。�
A、AgNO3溶液和稀硝酸
B、觀察它們的顏色
C、用焰色反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
D、分別向里滴加氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下一元酸HX，HY，HZ的鈉鹽NaX，NaY，NaZ的溶液濃度均為0.2mol/L時(shí)，pH依次是7，9，10．求：
（1）0.2mol/L的HX溶液的pH值；
（2）根據(jù)本題的條件，能否求出0.2mol/L的HY，HZ溶液的pH值各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“廚房化學(xué)”是指利用家庭生活用品來(lái)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)．下列實(shí)驗(yàn)在廚房中不能完成的是（　　）
A、檢驗(yàn)雞蛋殼中含有碳酸鹽
B、檢驗(yàn)蛋白質(zhì)在加熱條件下能發(fā)生變性
C、檢驗(yàn)加碘食鹽中不含碘單質(zhì)
D、檢驗(yàn)自來(lái)水中含有Cl-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水的綜合利用可以制備金屬鎂．
（1）用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氧化鎂，制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行．其中，由MgCl2?6H2O制取無(wú)水MgCl2的部分裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈已略）如下：
①如圖中，儀器a是由
 
、
 
、雙孔橡皮塞、導(dǎo)氣管組成．循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是
 

②裝置b中填充的物質(zhì)可能是
 
（填入編號(hào)）
a．硅膠       b．堿石灰      c．無(wú)水氯化鈣     d．濃硫酸
③設(shè)計(jì)d裝置要注意防止倒吸，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鰀裝置的簡(jiǎn)圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺(tái)不必畫出）．

（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟．
 

（3）實(shí)驗(yàn)室時(shí)將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：
 
過(guò)濾時(shí)：
 
蒸發(fā)時(shí)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

200℃時(shí)，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣與過(guò)量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na+、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol
B、混合氣體與Na2O2反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol
C、溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變
D、溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，但是加入“剩余固體”充分反應(yīng)后溶液中HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和與加入“剩余固體”前基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“碧水千河揚(yáng)長(zhǎng)帆，藍(lán)天白云飄紙鳶．草長(zhǎng)鶯飛千山綠，人與江山共畫卷．”我們淮安市人民正在積極建設(shè)“碧水藍(lán)天”的生態(tài)城市，下列措施中不合理的是（　�。�
A、限制化學(xué)工業(yè)發(fā)展，關(guān)停所有化工企業(yè)，消除污染源頭
B、積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源的使用，減少化石燃料的使用
C、加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化
D、禁止農(nóng)村燃燒秸桿，積極推廣沼氣、秸稈發(fā)電、秸稈制乙醇等實(shí)用技術(shù)的使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，正確的是（　　）
A、用圖①裝置蒸發(fā)稀鹽酸制濃鹽酸
B、用圖②裝置分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，關(guān)閉活塞再將上層液體從上口倒出
C、用圖③洗滌沉淀時(shí)，漏斗中加入適量蒸餾水，攪拌并濾干
D、用圖④裝置，分離四氯化碳與苯的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面涉及的是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的過(guò)程．
（1）寫出NO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
 
，氨催化氧化生成NO反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
 
．（填字母）
A．升高溫度         B．使用催化劑        C．及時(shí)移出氨       D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?br />（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）許多有機(jī)物在特定的裝置內(nèi)進(jìn)行氧化的同時(shí)還可產(chǎn)生電能，這種裝置即為燃料電池．例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學(xué)反應(yīng)：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO可設(shè)計(jì)成燃料電池：正極為：O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極為：
 
電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH
 
（填“升高”、“降低”或“不變”）．

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