【題目】下列操作中,后者最終能被漂白的是
A.將干燥的氯氣與紅色鮮花充分接觸B.將H2O2加入到KMnO4溶液中
C.將足量SO2通入紫色石蕊試液中D.將漂白液加入到Fe2 (SO4)3溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì),具有強(qiáng)氧化性.
(1)配平反應(yīng)的離子方程式:
XeO3+Mn2++H2O→MnO4﹣+Xe↑+H+
(2)反應(yīng)現(xiàn)象為:①有氣泡產(chǎn)生;② .
(3)被氧化的元素是 .
(4)將適量的XeO3投入30mL 0.1molL﹣1 Mn2+的水溶液中,剛好完全反應(yīng).
①此時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 .
②將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL,所得溶液的pH= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是( )
A. 含氧原子的數(shù)目B. 含有電子的數(shù)目C. 含有質(zhì)子的數(shù)目D. 含有中子的數(shù)目
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如下:
(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是 .
(2)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過程可表示為:
i:2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii:…
①寫出ii的離子方程式: .
②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程.將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整.
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無(wú)色,再加入少量PbO2 , 溶液變紅.
b. .
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示.
①過程Ⅱ的目的是脫硫.濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是(選填序號(hào)).
A.減小Pb的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
B.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率
②過程Ⅲ的目的是提純,結(jié)合上述溶解度曲線,簡(jiǎn)述過程Ⅲ的操作:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四塊金屬片,用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中,可以組成各種原電池。若A和B相連時(shí),A為負(fù)極;C與D相連時(shí),C溶解,D上有氫氣生成;A與C相連時(shí),C為正極;B與D相連時(shí),電子由D極經(jīng)導(dǎo)線流向B極,則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>( )
A. ABCDB. ACDBC. CADBD. BDCA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等,下列說法不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m:n
B.25℃時(shí),1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:m
C.同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為m:n
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的A與B的體積比為m:n
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于正在研究和開發(fā)的新能源有( )
①生物質(zhì)能 ②柴草 ③煤炭 ④太陽(yáng)能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣.
A.①④⑤
B.②③⑥⑦
C.③⑥⑦⑧
D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)操作中,發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又完全溶解”現(xiàn)象的是( )
A.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氨水
B.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氫氧化鋇溶液
C.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量稀鹽酸
D.向氫氧化鋇溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^量二氧化碳
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