根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知氯化鋁的熔、沸點較低，易升化．回答下列問題：
（1）寫出鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式______
（2）氫氧化鈹與氫氧化鎂可用______鑒別，其離子方程式是______氯化鈹屬于______（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）鋰和鎂據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似．鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是______
（4）氯化鈹?shù)乃芤撼蔩_____性，原因是______．
（1）金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和氫氣，離子反應(yīng)為Be+2OH-=BeO22-+H2↑，故答案為：Be+2OH-=BeO22-+H2↑；
（2）氫氧化鎂與NaOH不反應(yīng)，而氫氧化鈹與NaOH反應(yīng)，則選NaOH鑒別，離子反應(yīng)為Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O，氯化鈹與氯化鋁相似，均為共價化合物，
故答案為：NaOH；Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；共價；
（3）Mg與空氣中的氧氣、氮氣反應(yīng)，主要生成Li2O，還生成少量的Li3N，Li2O的電子式為，故答案為：；
（4）Be2+水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Be2++2H2O?Be（OH）2+2H+，故答案為：酸；Be2++2H2O?Be（OH）2+2H+．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題．
族
周期 		IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②Ne
3③④⑤⑥
（1）①元素符號是______；
（2）②的原子序數(shù)是______；
（3）①和⑤兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系：①______⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）下列化學(xué)用語正確的是______（填字母代號）：
A．④和⑥形成化合物的化學(xué)式：NaCl
B．⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．③和⑥形成化合物的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對C、N、Si三種元素的敘述錯誤的是（　　）
A．所處的周期序數(shù)：C=N＜Si
B．原子半徑：Si＞C＞N
C．最高化合價：Si＞C＞N
D．非金屬性：N＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下表是元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為______，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性______（填強或弱）
（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是______，其單質(zhì)的電子式為______．
（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是______
（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是______（填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與有關(guān)非金屬元素敘述以及推理結(jié)果不正確的是（　�。�
①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：F2+2Cl-=Cl2+2F-
②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金屬性S＞33As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強
④非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更容易．
A．①②B．③④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的單質(zhì)中，最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是（　�。�
A．硼B．氮C．氟D．碳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素．元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I1至I4表示）如表所示：
I1I2I3I4
電離能（kJ/mol）5781817274511578
元素M的名稱是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大
C．N、O、F得電子能力依次減弱
D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如右圖）在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中      （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有     種。
（2）H2S和H2Se的參數(shù)對比見下表。
化學(xué)式
  鍵長／nm
鍵角
沸點／℃
H2S
1.34
92.3o
一60.75
H2Se
1.47
91.0o
一41.50
①H2Se的晶體類型為      ，含有的共價鍵類型為      。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為         。
（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示
編號
I5／kJ·mol-1
I6／kJ·mol-1
I7／kJ·mol-1
I8／kJ·mol-1
A
6990
9220
11500
18770
B
6702
8745
15455
17820
C
5257
6641
12125
13860
A是      （填元素符號），B的價電子排布式為          。

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