下列說法中不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量
B、摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
C、1mol任何微觀粒子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子（分子）質(zhì)量
D、含有6.02×1023個粒子的任何微觀粒子集體計量為1摩爾
考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：
分析：A．物質(zhì)的量是七個基本物理量之一；
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量；
C．以g/mol為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；
D．物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體的物理量，單位是摩爾．
解答： 解：A．物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的一個基本物理量，其單位為摩爾，故A正確；
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量，物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，故B錯誤；
C．以g/mol為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，故C正確；
D．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體，摩爾是物質(zhì)的量的單位，科學上把含有的粒子數(shù)約為6.02×1023的任何粒子集體計量為1mol，故D正確；
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量及其單位的含義、題目比較簡單，側重于對基本概念的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，取一定量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進行電解，當陽極產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12L時，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g?cm-3的溶液200mL，求：
（1）陰極的電極反應式為：
 
；總反應的離子方程式為：
 
．
（2）電解后所得溶液的pH為
 
．
（3）電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為
 
g．
（4）若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原狀態(tài)，需加入何種物質(zhì)（只要求寫出一種），其化學式為
 
，加入物質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在《化學1》P.44的【拓展視野】中介紹了二氧化氯是一種新型滅菌消毒劑．以下反應可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4?2ClO2+2Na2SO4+H2O．對于該反應，下列說法中正確的是（　　）
A、該反應是復分解反應
B、Na2SO3發(fā)生氧化反應
C、H2SO4是氧化劑
D、NaClO3是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，28 g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
B、22.4 L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
C、0.5 molCuO的摩爾質(zhì)量為40g/mol
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、46g NO2氣體中含有的分子數(shù)一定為NA
B、1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
C、1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數(shù)為2NA
D、1mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2，均失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象對應的反應方程式正確的是（　�。�
A、向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
B、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗4Na+O2=2Na2O
C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法正確的是（　�。�
A、對應簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
B、對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C、化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D、Y的氧化物與Z的氧化物和X的最高價氧化物對應的水化物均能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是
 
．
（2）用離子方程表達下列反應：
①中生成氣體A：
 
．
②中生成溶液H：
 
．
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀，55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為
 
mol/L、c（Fe3+）為
 
mol/L、c（Cl-）為
 
mol/L．（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制1mol/L的NaOH溶液90mL，其操作可分為以下各步：
A．用
 
稱取
 
 g NaOH固體，并放在燒杯中用適量蒸餾水溶解，同時用玻璃棒不斷攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成2-3次洗滌
 
和
 
，將每次洗液都轉入
 
里；
C．檢查容量瓶口部是否漏水；
D．待燒杯中的NaOH溶液
 
 后才能小心轉入容量瓶里；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線
 
處；
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和刻度線相切．
據(jù)此填寫：（1）上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是（填寫字母）
 
．
（3）下列是一些同學操作，可能引起實驗誤差的是（填偏高、偏低、無影響）
A、原容量瓶洗滌后未干燥
 
   B、定容時，俯視刻度線
 

C、燒杯或玻璃棒未經(jīng)洗滌
 
   D、稱量固體NaOH時已經(jīng)潮解
 
．

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