7．下列有關(guān)元素砷及其化合物的敘述中正確的是（　　）
A．砷的第一電離能高于磷而電負(fù)性低于磷
B．三氯化砷與三氯化氮分子都是三角錐構(gòu)型
C．最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HAsO3
D．砷的第一電離能小于同周期硒的電離能

分析 A．同一主族元素，元素第一電離能和電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．三氯化砷和三氯化氮分子中每個(gè)As或N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4且都含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子空間構(gòu)型；
C．As的最高化合價(jià)等于其族序數(shù)為5，其最高價(jià)氧化物的水化物與磷酸相似；
D．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素．

解答 解：A．同一主族元素，元素第一電離能和電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以As的第一電離能、電負(fù)性都小于P，故A錯(cuò)誤；
B．三氯化砷和三氯化氮分子中每個(gè)As或N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4且都含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子空間構(gòu)型為三角錐形，故B正確；
C．As的最高化合價(jià)等于其族序數(shù)為5，其最高價(jià)氧化物的水化物與磷酸相似，化學(xué)式為H3AsO4，故C錯(cuò)誤；
D．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以砷的第一電離能大于同周期硒的電離能，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一主族元素周期律，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)，明確原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是（　�。�
A．400 mLB．200 mLC．150 mLD．80 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)生產(chǎn)過程中處處體現(xiàn)化學(xué)變化的無窮魅力，請(qǐng)用化學(xué)方程式說明下列變化．
（1）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，鼓入空氣時(shí)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）鋁土礦（主要成分是Al2O3）在提煉時(shí)首先用NaOH溶液溶解，其離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）工業(yè)上制得 NO的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（兩種氣體體積之比1：1），可生成CO2和一種鹽．則反應(yīng)的離子方程式為NO+NO2+CO32-=CO2+2NO2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大．使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小
C．等量的甲烷在純氧氣中燃燒的火焰的溫度比在空氣中燃燒時(shí)高
D．用物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸分別與相同質(zhì)量的石灰石塊和石灰石粉末反應(yīng)，石灰石快反應(yīng)速率慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuSO4、Fe2（SO4）3、鹽酸．按要求回答下列問題：
（1）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？能 （填“能”或“不能”），若能，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極Cu-2e-=Cu2+，正極2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）若電極材料選銅和鋅，電解質(zhì)溶液選硫酸銅溶液，如圖：
①斷開K2，合并K1．B極的電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu．
②斷開K1，合并K2．B極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在同溫、同壓下，有同質(zhì)量的氣體X和Y，已知此時(shí)Y的體積大于X的體積，則它們的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是（　　）
A．M（X）＞M（Y）B．M（X）＜M（Y）C．M（X）=M（Y）D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03mol H2，若反應(yīng)后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe2O31.6 g；
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景．PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
⑤
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
（4）寫出D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式．
①與D具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)
②核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1
（5）根據(jù)已有知識(shí)，寫出以乙烯為原料制備   的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{加熱}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物
C．SO3溶于水后水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中能否完全電離

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