【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)當(dāng)電極a為Al,電極b為Cu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:___________。

(2)當(dāng)電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該裝置______(填“能”或“不能”)

形成原電池,若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由;若能,請(qǐng)指出正、負(fù)極材料:__________。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí),消耗的電極質(zhì)量為________g。

(3)燃料電池工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,甲烷為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則甲烷應(yīng)通入____極(填a或b,下同),電子從____極流出,電解質(zhì)溶液中OH-____極移動(dòng)。

【答案】 2H++2e=H2 Al為負(fù)極, Mg為正極 0.18 b b b

【解析】試題分析:(1)根據(jù)原電池的工作原理:活潑金屬為負(fù)極,正極上發(fā)生還原反應(yīng)來(lái)回答;
(2)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池,失電子的極是負(fù)極,根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒計(jì)算電極質(zhì)量和氣體量之間的關(guān)系;
(3)燃料電池中,燃料通在負(fù)極,正極是氧氣得電子,電子從負(fù)極流向正極,電解質(zhì)中的陰離子移向負(fù)極

解析:(1)Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池,金屬鋁失電子做負(fù)極,金屬銅為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑;
(2)Al、Mg、氫氧化鈉溶液能之間.金屬鋁和氫氧化鈉可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),能設(shè)計(jì)成原電池,金屬鋁失電子的是負(fù)極,金屬鎂為正極,總反應(yīng)為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL即0.01mol氣體時(shí),消耗的電極質(zhì)量為

×27g/mol=0.18g。

(3)甲烷燃料電池中,燃料甲烷需通在負(fù)極b極,正極是氧氣得電子,電子從負(fù)極b流向正極a,電解質(zhì)中的陰離子氫氧根離子移向負(fù)極b極。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列敘述正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X

C. Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高

D. W單質(zhì)跟水反應(yīng)形成的溶液具有漂白性

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【題目】已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1,下圖表示L一定時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系,L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法中,不正確的是

A.X表示溫度

B.L2>L1

C.反應(yīng)速率 υ(M)>υ(N)

D.平衡常數(shù) K(M)>K(N)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

1AlNO33是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于AlNO33容易吸收環(huán)境中的水分,因此需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如圖所示:

①加入過(guò)量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________________。

②操作b為:________________。

③AlNO33待測(cè)液中,cAl3+=___________ mol/L用含m、V的代數(shù)式表示

鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉Na2SX分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷可傳導(dǎo)Na+為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如下圖所示:

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050、

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

①根據(jù)上右表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在____________填字母范圍內(nèi)。

A.100℃以下 B.100~300℃ C300~350℃ D.350~2050℃

②放電時(shí),電極A為_(kāi)________極,電極B發(fā)生_________反應(yīng)填“氧化或還原”

③充電時(shí),總反應(yīng)為Na2SX=2Na+xS3<x<5,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:________________。

3若把鈉硫電池作為電源,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖所示,槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。通電一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式:________________;試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化屬于氧化反應(yīng)的是(
A.CO2→CO
B.Cl→Cl2
C.Fe3+→Fe2+
D.CO32→CO2

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【題目】小明體檢的血液化驗(yàn)單中,葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是 。

A.溶解度s B.物質(zhì)的量濃度c C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)% D.摩爾質(zhì)量M

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【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體.現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色.對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是(   )

A. 肯定有SO2NO

B. 肯定沒(méi)有Cl2NO2,一定有O2

C. 可能有Cl2O2

D. 肯定只有NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在773 K,體積為V L的恒溫恒容的容器中,和氧氣可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。其中狀態(tài)III為平衡狀態(tài)。

已知:2SO2g+O2g2SO3g ΔH=196.6 kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

2狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

3在另一個(gè)溫度和容積相同的容器中,1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng)放出熱量比ΔH2 填“大”、“小”或“相等”。

4恒容條件下,對(duì)狀態(tài)III采取下列措施能使nSO3/nSO2增大的有 。

A.降低溫度

B.充入He氣

C.再充入1 mol SO2g和1 mol O2g D.使用催化劑

5某SO2g和O2 g體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2g和O2g的量,則圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。

62中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。

A. t1~t2 B. t3~t4 C. t5~t6 D. t6~t7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖一表示的是可逆反應(yīng)COg+H2g Cs+H2Og H>0的化學(xué)反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2g N2O4g H<0體系中各物質(zhì)的濃度c隨時(shí)間t的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是

A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B.圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的H增大

C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度

D.圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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