【題目】下列關于元素周期表中的周期、族的理解正確的是（ ）

A.元素周期表中每個縱列代表一個主族或副族

B.元素周期表中只有三個短周期

C.每個周期均從金屬元素開始，到非金屬元素結束

D.同一主族元素的最外層電子數(shù)可能不等

【答案】B

【解析】

A. Ⅷ族包括3個縱列，元素周期表中最后一個縱列為0族，0族、Ⅷ族既不是主族，也不是副族，故A錯誤；

B. 元素周期表中前三個周期為短周期，故B正確；

C. 第一周期僅有的兩種元素均為非金屬元素，故C錯誤；

D.同一主族元素的最外層電子數(shù)一定相等，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(此時A下端活塞關閉)中。

(1)寫出A中反應的化學方程式__________________；

(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關的離子方程式____________________；生成的有機物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。

(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；

(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。

（1）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是________(填序號)。

A．PFS中鐵顯＋2價

B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程

D．由下表可知氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子比氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子難

Mn

Fe

電離能

I1

717

759

(kJ·mol－1)

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

（2）PFS中SO42-采取__________雜化，空間構型是_________。

（3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用。現(xiàn)有鉻與甲基丙烯酸根的配合物為

①該化合物中鉻的化合價為___________。

②該化合物中一個Cr的配位數(shù)為________。

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有___________________________________。

（4）O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對比見表．

化學式

鍵長/nm

鍵角

H2O

0.99

104.5°

H2S

1.34

92.3°

H2Se

1.47

91.0°

H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為__________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.用過濾的方法可分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物

B.為加快過濾，使用玻璃棒攪動漏斗里的液體

C.蒸發(fā)食鹽水時，開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

D.為加快蒸發(fā)的速度，可以加熱至水全部蒸干得到晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液分別與碳酸氫鈉溶液混合后不能發(fā)生反應的是(　　)

A.氫氧化鈣溶液B.氫氧化鋇溶液

C.氫氧化鈉溶液D.氯化鈣溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：

①____________；寫出過程②中有關反應的離子方程式： _________

（2）灼燒海帶用到的儀器有_____________

（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（____）

A .酒精 B .四氯化碳

C .甘油 D .醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學選3——物質(zhì)結構與性質(zhì)）利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車尾氣中NO和CO發(fā)生反應而減少尾氣污染，同時可大大降低重金屬的用量�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Mn2+的核外電子排布式為：________________，其單電子數(shù)為_________________。

(2)C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是___________。

(3)也是常見配體，其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_____。

(4)藍色物質(zhì)KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒，x=_______；該物質(zhì)中不存在的作用力有_____。

A．范德華力 B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構型為_____；甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結構如圖所示，其中(○為Se， 為Mn)，該化合物的化學式為________，Se的配位數(shù)為______，Mn和Se的摩爾質(zhì)量分別為M1g/mol、M2g/mol，該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅和二氧化硅的說法不正確的是（ ）

A.硅在地殼中的含量僅次于氧

B.硅在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)

C.二氧化硅是石英、水晶的主要成分

D.硅單質(zhì)的導電能力介于導體和絕緣體之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標準狀況）

100

240

464

576

620

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大___________。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______________。（設溶液體積不變）

（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，不好控制測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是_________。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）某溫度下在4L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是__________________________。

②在5min時，該反應達到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是_______。

A．X、Y、Z的反應速率相等

B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

C．X、Y的反應速率比為3：1

D．生成1mol Y的同時生成2mol Z

③2min內(nèi)X的轉化率為_____________________。

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