【題目】下列反應不可用于設計原電池的是(　　)

A. H2+Cl2 =2HClB. NaOH+HCl = NaCl+H2O

C. Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑D. 4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

【答案】B

【解析】

只有自發(fā)的氧化還原反應，才能設計成原電池。

A．該反應中有單質(zhì)參與，價態(tài)有變化，可用于設計原電池，A項錯誤；

B．該反應為中和反應，無價態(tài)變化，屬于非氧化還原反應，不可用于設計原電池，B項正確；

C．有單質(zhì)鋅參與反應，元素化合價明顯發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，可用于設計原電池，C項錯誤；

D．有單質(zhì)鋁參與反應，元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，可用于設計原電池，D項錯誤；

所以答案選擇B項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiF4與SiCl4分子都是正四面體結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是（ ）

A.鍵長：Si-F>Si-ClB.鍵能：Si-F>Si-Cl

C.沸點：SiF4>SiCl4D.共用電子對偏移程度：Si-Cl>Si-F

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑大小為Y＜X＜Z

B. Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性

C. W與Z均只有兩種的含氧酸

D. 工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質(zhì)Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

B. NO2通入KI溶液中

C. CO2通入CaCl2溶液中

D. SO2通入H2S溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題設的條件判斷離子共存情況。

A.Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl- B. H＋、Cl-、CO32-、Na＋

C.H＋、OH－、Na＋、CO32- D.CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-

E.Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3- F.NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-

(1)因生成沉淀而不能共存的是________；

(2)因生成氣體而不能共存的是________；

(3)因生成弱電解質(zhì)而不能共存的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。

（1）氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用？___。

（2）在合成氨工業(yè)中，壓強通�？刂圃�20~50MP，其原因是___。

（3）侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳，寫出反應的化學方程式__。

（4）煙氣中的NO2與尿素[CO(NH2)2]（C的化合價為+4）反應進行脫硝。反應的化學方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2。該反應的氧化產(chǎn)物為___，若反應過程中有0.15molNO2反應，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為___。

（5）常溫下，在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉，使其pH=7，則c(Na+)___c(NH3·H2O)（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識。下列說法錯誤的是

A. “司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為Fe2O3

B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化

C. “紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味�！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁�

D. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是把____轉(zhuǎn)化成_____的裝置，其反應的實質(zhì)是________。寫出銅鋅原電池（稀硫酸為介質(zhì)）的電極反應：正極________，負極____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2－， 取該溶液進行以下實驗：

（1）取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除________________離子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除___________離子的存在。

（3）寫出（2）所發(fā)生的反應的離子方程式_____________________________________。

（4）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除_______________離子的存在。

（5）取出（4）部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，證明______離子存在，又可排除_______________離子的存在。

（6）將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是_________________。

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